化合物 G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物 A 制备 G的合成路线如下：


回答以下问题：
（1）A中的官能团名称为_______。 E 的分子式为_______。
（2）由A生成 B和由F生成G的反应类型分别是_______、 _______。
（3）由C生成 D的化学方程式为_______。
（4）G的结构简式为______。
（5）芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，可与 FeCl₃溶液发生显色反应， 1mol X可与4 molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 3∶2∶2∶1。写出一种符合要求的X的结构简式______________。
（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线___（其他试剂任选）。

C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si₃N₄,C₃N₄,SiC.
(1)Si₃N₄和C₃N₄中硬度较高的是______,理由是_________.
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_________。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有_____________。

(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)₆]SiF₆的结构示意图如下:

①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_____。N与Co之间的化学键类型是___，判断的理由是__________。
②阴离子SiF₆^2-中心原子Si的价层电子对数为______。阳离子(Co(im)₆]²⁺和SiF₆^2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。
例如水中氢键的表示式为:
(4)SiC为立方晶系晶体，晶胞參数为a,已知Si原子半径为r_Si,C原子半径为r_C,该晶胞中原子的分数坐标为:

则SiC立方晶胞中含有____个Si原子、____个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________(列出计算式即可)。

日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：

下列说法正确的是

A．工作时，O2-向X 极移动，H+向Z极移动

B．两个电解池的电解总反应方程式完全相同

C．两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同

D．随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质

有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是

A．相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

B．矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色

C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应

D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种

X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

A．Y、Z和W可能位于同一周期

B．Y和W分别形成的含氧酸均为强酸

C．Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高

D．X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5: 1:4:1的离子化合物

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- ="=" Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质

D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因

C．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况

D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu₂S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为__________。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC1₃溶液作浸取剂。
①反应:Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S,每生成1molCuCl₂,反应中转移电子的物质的量为____;浸取时，在有氧环境下可维持Fe³⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为__________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是__________。

(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是__________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO₄溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为__________。
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_______、干燥、_____等操作可得到Fe₂O₃产品。

下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO₂、H₂、H₂O

己知：CaSO₃受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO₂与H₂的总化学方程式：________。
(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。
(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。
(4)证明有H₂存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO₂的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A．H2O2溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液(硫酸酸化)

D．氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。
(6)丙同学使用cmol/LxmLI₂的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液去滴定I₂的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-]。