某种缓释长效高分子药物合成路线如下图所示:

已知：
请回答下列问题:
(1)已知A 是烯烃，则A的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。
(2)已知有机物C 含有6 个碳原子，是其同系物中相对分子质量最小的一种，其质谱图如下:

则C 的结构简式为________，例举一例C 发生取代反应的化学方程式__________。
(3)E 的化学名称为__________。
(4)写出F→H 的化学方程式_______________。
(5) 是扑热息痛的结构简式，其同分异构体有多种，其中符合下列结构和性质的同分异构体有______种。
①含有苯环且苯环上有两个取代基，其中一个是—NH₂ ②能发生水解反应
上述同分异构体中，核磁共振氢谐只出现4 种峰，且峰面积之比为2:2:2:3 的结构简式为__________。(写出一种即可)
(6)结合上述流程和已有知识及相关信息，写出以苯乙醛()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成反应流程图表示方法示例如下:
已知：
_______________________________________________。

已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。
试回答下列问题:
(1)基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。
(2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_______________。
(3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。
(4)H₂D₂B₈是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H₂D₂B₈的结构式为___________，分子中采取sp³杂化的B原子有______个。
(5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。

已知:E 晶胞的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。
①E 粒子的配位数为_______。
②E 粒子半径为_______pm。
③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。

硒(₃₄Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag₂Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na₂SeO₃，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na₂Se，则Na₂Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na₂SeO₃溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka₁(H₂SeO₃)=2.7×10^-3、Ka₂(H₂SeO₃)=2.5×10^-8、Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。

A．455℃

B．462℃

C．475℃

D．515℃

工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是

A. A、B分别为直流电源的正极和负极
B. 研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出,该现象说明H⁺的氧化性强弱与其c(H⁺)有关
C. 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e^-=Fe²⁺ 2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺=N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O
D. 当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g

下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是

A．铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂	B．漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂
C．氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多	D．N2充入食品袋中用作防腐剂

化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。下列说法正确的是

A．三种物质中只有a、b互为同分异构体

B．a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子

C．a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．c分子内至少有6个碳原子共平面

A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是
A. B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. A元素与其他元素只能形成共价化合物
C. D单质可作为电池的负极材料
D. A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”

某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是

A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好
B. A装置中比较理想的反应物质是Na₂SO₃固体和质量分数为10%的硫酸
C. B装置溶液变红色,说明SO₂是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl₂+SO₂+H₂0 BaSO₃↓+2HC1
D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO₂ 具有漂白性

乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:
查阅资料如下:
①几种有机物的沸点如下表:

有机物	苯	溴乙烷	乙苯
沸点/℃	80	38.4	136.2

 
②化学原理: +CH₃CH₂Br +HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I.制备氯化铝。
甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):

(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热，充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
回答下列问题:
(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。