1.综合题- (共3题)
1.
氮、氧和铝是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:
(1)X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3个电子层。
①X+ 与N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的原子序数是____；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+ 有______个。
②X2+ 和Zn2+ 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。
（2）铝的最高价氧化物的水化物有两性，根据对角线规则写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。次碘酸也有两性，写出次碘酸与盐酸反应的化学方程式_______________。
(1)X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3个电子层。
①X+ 与N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的原子序数是____；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+ 有______个。
②X2+ 和Zn2+ 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。
（2）铝的最高价氧化物的水化物有两性，根据对角线规则写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。次碘酸也有两性，写出次碘酸与盐酸反应的化学方程式_______________。
2.
有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是_______。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（5）F的元素符号是__________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是_______。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（5）F的元素符号是__________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。
3.
硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
（1）N原子核外有_____ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_______；与NO2+互为等电子体的微粒有_________(写出一种)。
（3）HF和HI电离出H+较难的是____（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是_____。
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填“元素符号”)。
（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由____个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。
（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有____个B和____个N。
（1）N原子核外有_____ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_______；与NO2+互为等电子体的微粒有_________(写出一种)。
（3）HF和HI电离出H+较难的是____（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是_____。
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填“元素符号”)。
（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由____个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。
（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有____个B和____个N。
2.单选题- (共23题)
4.
含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )
| A．消去反应 | B．水解反应 | C．银镜反应 | D．酯化反应 |
7.
下列说法正确的是（ ）
| A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合 |
| B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的 |
| C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4 |
| D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大 |
9.
下列说法正确的是（ ）
| A．HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键 |
| B．相对分子质量越大范德华力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点逐渐升高 |
| C．铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关 |
| D．标况下，22.4L HF含有分子数为NA（NA代表阿弗加德罗常数） |
10.
下列说法中错误的是 （ ）
| A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
B．在 和 中都存在配位键 |
| C．SO2、SO3都是极性分子 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
O
12.
一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（ ）
| A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征 |
| B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化 |
| C．该晶体中存在配位键 |
| D．该晶体可作耐高温、耐磨材料 |
13.
下列叙述正确的是（ ）
| A．正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’，如金刚石中碳碳键之间的夹角 |
| B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 |
| C．因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅 |
| D．石英晶体中存在的最小环为不共面6元环 |
16.
甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是( )
| A．甲醛分子中有4个σ键 |
| B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化 |
| C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等 |
| D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键 |
17.
下列推断正确的是( )
| A．BF3为三角锥形分子 |
B．NH 的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 |
| C．CH4分子中碳的杂化类型与其它有机物中的碳一样，都为sp3杂化 |
| D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键 |
18.
据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60,也有Si60结构，分子中C60被包裹在Si60里面，内外两层通过共价键相连。下列叙述不正确的是( )
| A．该物质的晶体硬度小于冰 |
| B．该物质形成的晶体属分子晶体 |
| C．该分子中σ键与π键的比值为1：2 |
| D．该物质的相对分子质量为2400 |
19.
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )
| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| C．乙醇可以与水任意比互溶 |
| D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
21.
罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是( )
| A．N4属于一种新型的化合物 | B．N4与N2互为同分异构体 |
| C．N4沸点比P4(白磷)高 | D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 |
22.
已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是( )
A．N—N键的键能为 ×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 |
| B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 |
| C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 |
| D．氮气分子比氯气分子稳定 |
23.
由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是( )
| A．He和Li＋ | B．O3和NO2- | C．N2H4和C2H4 | D．Na＋和Mg2＋ |
25.
下列性质适合于分子晶体的是( )
| A．熔点1070℃,易溶水,水溶液导电 |
| B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 |
| C．熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电 |
| D．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(23道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：8
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：4