尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:

已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b.
请回答以下问题:
(1)C与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。
(2)A的结构简式为___________。
(3)合成路线中与D互为同分异构体的化合物是____(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是___。
(4)合成尼龙-66的化学反应方程式为________ 。
(5)写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_______。
a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；
b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；
c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。
(6)因为分子结构中含有-NH₂，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”)
(7)结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成(其余小分子原料自选) _____。

[化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________，结构中有 ___种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________
(5)配合物[Cu(CH₃C≡N)₄]BF₄中碳原子杂化轨道类型为______，BF₄^-的空间构型为_________________ 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm³,N_A是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅和CuO，具体工艺流程图如下:

已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO₂⁺和VO₃^-的形式存在，且存在平衡VO₂⁺+H₂OVO₃^-+2H⁺。回答下列问题:
(1)磁性产品的化学式为_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。
(4)调至pH=8的目的有两个，一是___________________，二是使VO₂⁺转化为VO₃^-，此时溶液中VO₂⁺和VO₃^-的物质的量之比为a:b，VO₂⁺+H₂OVO₃^-+2H⁺的平衡常数K=____________________。
(5)滤液2加氯化铵生成NH₄VO₃的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl₂•2H₂O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H₂O₂溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH₃•H₂O C.CuO    d.CuSO₄
②要获得纯净CuCl₂•2H₂O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4)用CuCl₂•2H₂O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl ₂或CuO杂质，若杂质是CuCl₂，则产生的原因是______________。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl₂溶液中的Cu²⁺ 对H₂O₂的分解具有催化作用:_____。

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（  ）

A．柠檬烯的一氯代物有7种

B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体

C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
B	KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉	溶液变蓝色	KIO3的氧化性比I2的强
C	强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀，后溶液又变红	Y中一定含有SO和Fe3＋
D	C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 ℃	制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色	一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（   ）

A．简单离子半径:M>Y>Z>X>W

B．1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA

C．Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)

D．W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（  ）

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化 学变化

D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化