电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO₂和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO₃的工艺流程。

已知：Al(OH)₃、Mn(OH)₂、MnCO₃的Ksp分别为1.0×10^-33、1.9×10^-13、2.2×10^-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO₂，发生反应的化学方程式为____。
(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____。

(3)滤液l中的阳离子组成见下表：

组成	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
浓度/(mol·L-1)	0.85	2.4×10-3	1.0×10-2	2.0×10-3

 
“除杂”时先加MnO₂，MnO₂的作用为 ___。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al³⁺沉淀完全时Mn²⁺是否开始沉淀 ___。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。
(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH₄HCO₃溶液滴入MnSO₄溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO₄溶液滴人NH₄HCO₃，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。

CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取，其工艺流程如下：
 
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl₂．
回答下列问题：
（1）浸出水钴矿过程中，Fe₂O₃发生反应的化学方程式为________________________。
（2）向浸出液中加入适量NaClO₃目的是______________________________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，a=______；过滤所得沉淀的主要成分为_________（填化学式）。
（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母）
A. 5.0﹣5.5   B. 4.0﹣4.5  C. 3.0﹣3.5   D. 2.0﹣2.5

（5）实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干；制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。

微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图为其工作原理和废水中Cr₂O₇^2-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

B．外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

D．M为电池正极，CH3COOH被还原

化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰

C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

D．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

实验室制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的反应原理为:C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl，发生的副反应为:C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+ H₂O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。
(3)若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。
(5)测定产品的纯度:
①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl₃CHO +OH^-→CHCl₃ + HCOO^-，HCOO^-+I₂=H⁺ +2I^-+CO₂↑;
②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na₂S₂O₃ 溶液滴定至终点，发生反应: I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
③重复上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。