合理的利用吸收工业产生的废气CO₂、NO₂、SO₂ 等可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO₂可以生产燃料甲醇。
已知：CO_2（g）+3H_2（g）═CH₃OH_（g）+H₂O_（l）△H=﹣akJ•mol^﹣1；
2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣1；
则表示CH₃OH（g）燃烧的热化学方程式为：
_______________________________________________________。
（2）光气（COCl₂）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl_2（g）+CO_（g）⇌COCl_2（g）△H< 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=_______；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图2所示：NO₂被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的成用。
（1）基态Co³⁺原子的价电子排布式为_________，Co³⁺核外3d能级上有_______对成对电子。
（2）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃(NH₃)₅]²⁺产中，Co³⁺的配位数是________，离子中所含δ键的数目为______，配位体N³⁺中心原子杂化类型为______。
（3）Co²⁺在水溶液中以[Co(H₂0)₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²⁺，其原因是_________。
（4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_________，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是_________。
（5）NiO的晶体结构如图中所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为____。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺产填充其中（如图乙），己知O^2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、N_A的代数式表示)。

莫尔盐的化学式为（NH₄)₂Fe(S0₄)₂•6H₂0，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：

①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na₂C0₃溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。
②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适g的(NH₄)₂S0₄溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，检査反应器气密性的方法为__________。
（2）步骤①中Na₂C0₃溶液的作用是______。
（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液子分液漏斗中的原因是______，加入少量碳粉的作用是______。
（4）步骤③中理论上需加2mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液_______mL。
（5）取lO.OOg铬青铜样品，将其中的铬裒化为H₂Cr0₄,再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准洛液滴定，终点时用去标准液20.75mL。已知弱酸H₂CrO₄被还原为Cr³⁺则滴定时反应的离子方程式为________。该样品中铬元素的质量分数为 ________。

石油裂解气主要含有丙烯、1，3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

已知：①B、C、D均能发生银镜反应：

（1）A的顺式异构体的结构简式为______。
（2）C中含氧官能团的名称是______，反应①的反应类型为 ______。
（3）写出E→F反应的化学方程式：______。
（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：______。 ①与D互为同系物；②核磁共振氢谱有三组峰。
（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：______。
（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为_____（其它试剂任选）。

科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是

A．X的分子式为C5H4

B．X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键

C．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多

D．X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上

一般情况下，前者无法决定后者的是
A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（   ）

A．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂

B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

D．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品

锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；
b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。
（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H₂O₂，写出反应的离子方程式_____________。
（3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。
（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制备

（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO₄和BaCO₃的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO₃可溶于盐酸，而BaSO₄难溶:______________。
Ⅲ.制取锌钡白
(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。