已知A～H 均为短周期元素、请回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置为________，A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为________。
(2)D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) ________。
(3)用电子式表示出E、H 两种元素组成的化合物的形成过程________。
(4)用乙图装置证明酸性:HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃，则溶液b为________；溶液c中的离子方程式为________。下列事实可用于比较元素碳与Cl 非金属性相对强弱的是________。
a.最高正化合价Cl>C
b.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定
C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高
d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O₄>H₂CO₃
(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :1的个数比反应的离子方程式为________。

五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a；c 和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、e、c、d

B．b、a、e、d、c

C．b、a、d、c、e

D．b、a、c、d、b

元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨

B．该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族

C．元素⑥和⑦的原子序数相差11

D．同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数

中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质

A．碳酸钠和碳酸氢钠

B．四氯化碳和水

C．乙醇和水

D．氯化钠和硝酸钾

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是

A．由图可知X中可能存在Fe2O3	B．可以判断混合物中是否含有Al2O3
C．1.92g固体成分为Cu	D．依图可以计算Fe2O3 和Cu 的质量

“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下列说法不正确的是

A．生物质能是可储存和可运输的非可再生能源	B．生物质能和化石燃料一样属于一次能源
C．生物质能是解决农村能源的主要途径	D．利用生物质能就是间接利用太阳能

(1)已知有¹H₂¹⁶O、²H₂S、³H₂¹⁸O、³H₂S、S¹⁶O₂，这些分子中含有____种核素。画出¹⁸O^2-的离子结构示意图：__________。
(2)下列过程中，共价键被破坏的是________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。
①碘升华 ②氢气在氧气中燃烧    ③HCl 气体溶于水   ④酒精溶于水
⑤冰融化 ⑥氢氧化钠熔化 ⑦NH₄Cl受热分解   ⑧(NH₄)₂SO₄溶于水
(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_______。
①砹(At)的氢化物不稳定 ②硒(Se)化氢比硫化氢稳定
③铍的原子失电了能力比镁弱 ④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强

(1)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为________。

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH^-定问移向B 电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。
②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。
(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol 电子，有_____mol K₂FeO₄被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。