红帘石矿的主要成分为Fe₃O₄、Al₂O₃、MnCO₃、Mg0少量MnO₂ 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K₂FeO₄)。工业流程如下:

(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO₂可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式:________。
(2)浸出液中的阳离子除H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺外还有_______(填离子符号)。
(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

离子	Fe3+	A13+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.6
完全沉淀的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	11.1

 
步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K₂FeO₄，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。
a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO₃ e.CaCO₃
(4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式___________。
(5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为___。

下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（  ）

A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物

B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3

D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物

下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)₃胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H₂O₂溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A．③⑤⑥

B．①④⑤

C．除②外都正确

D．③⑤

如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是

A．上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应

B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气

C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

D．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg

Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

由硫铁矿(主要成分：FeS₂ 和SiO₂)为主要原料得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：

下列说法不正确的是

A．过程1废气中含SO2

B．过程2试剂a 为稀硫酸

C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)

选项	实验及现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
B	向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生	证明非金属性Cl＞C
C	向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀	证明S02被氧化为SO42-
D	将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂===3Na₂S₂O₃+CO₂ 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃

（1）实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。
（2）b装置的作用是_____________ 。
（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl₄”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。
II.氰化钠废水处理
（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
b.Ag⁺+2CN^-==[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-="AgI↓，AgI" 呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。

（题文）以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。