1.综合题- (共5题)
1.
化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同
时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：
(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
；S(s)+O2(g)=SO2(g)
；2S(s)
S2(g)
；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) 
；则反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)
=_______
(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。
在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。
①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。
②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___ 。
(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中，溶质是____。
②阳极的电极反应式为____。
③电解总反应的离子方程式是____。
时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：
(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s) S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；则反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。
在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。
②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___ 。
(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中，溶质是____。
②阳极的电极反应式为____。
③电解总反应的离子方程式是____。
2.
[化学一选修5：有机化学基础]
聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是____，C的化学名称是____。
(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。
(3)F的分子式是____，⑥的反应类型是____。
(4)⑦的化学方程式是____ 。
(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有____种。
a. 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）
b.同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是____。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备
的合成路线：____
聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是____，C的化学名称是____。
(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。
(3)F的分子式是____，⑥的反应类型是____。
(4)⑦的化学方程式是____ 。
(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有____种。
a. 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）
b.同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是____。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备
的合成路线：____
3.
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。
（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？________。
（4）在硅酸盐中存在
结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。
（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为_______g/cm3。
（1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。
（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？________。
（4）在硅酸盐中存在
结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为_______g/cm3。
4.
镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是_____________；滤渣1的主要成分是________。
(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________（填序号）。
A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_____________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤⑥的反应类型是_______，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是_____________。
(5)若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_______t。
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是_____________；滤渣1的主要成分是________。
(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________（填序号）。
A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_____________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤⑥的反应类型是_______，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是_____________。
(5)若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_______t。
5.
二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。
(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。
②B中发生反应的离子方程式是____。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是____。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。
(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。
②B中发生反应的离子方程式是____。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是____。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
2.单选题- (共5题)
6.
近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2。电池工作时，下列说法错误的是
| A．负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH——6e—=N2↑+CO2↑+5H2O |
| B．正极附近溶液的pH增大 |
| C．隔膜只允许阳离子通过 |
| D．处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况） |
7.
香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是
| A．分子式为C10H12O |
| B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 |
| C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应 |
8.
下列操作能达到实验目的的是（ ）
| | 目的 | 操作 |
| A | 制备无水氯化铝 | 将SOCl2与AlCl3.6H2O |
| B | 制备乙酸乙酯 | 在试管中先加2mL浓硫酸，再加入2mL乙醇和乙酸，连接好装置加热 |
| C | 配制硝酸银溶液 | 将硝酸银固体溶于适量自来水 |
| D | 测定次氯酸钠的pH | 用玻璃棒蘸去溶液，点在湿润的pH试纸上 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：b>d>c |
| B．a、c形成的化台物一定是共价化合物 |
| C．W、X、Y中X的熔沸点最高 |
| D．Y、Z均可用排水法收集 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2