党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，发展清洁能源对建设美丽中国具有重要意义。氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。
 
（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示：
①反应Ⅰ的离子方程式是______________________________________________；反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离，该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层：含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层。经离子浓度检测，H₂SO₄溶液层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________。
②反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+ 2H₂O（g）△H = +550kJ•mo1^-1，它由两步反应组成：ⅰ．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+ H₂O（g）△H = +177kJ•mo1^-1，ⅱ．SO₃（g）分解，写出SO₃（g）分解的热化学方程式 ______________________________。
（2）工业上利用反应C（s）+2H₂O（g） CO₂（g）+2H₂（g）  △H＞0 也可制备氢气。一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2
乙	1	T2	1	2	1.2

 
①T₁℃时，该反应的平衡常数K= ______；T₁ ______ T₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度 ______（填选项字母）。
A．=1.4mol/L    B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L
（3）工业上还可采用电化学法利用H₂S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，

①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；
②反应池中发生反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_____________。

（1）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个-COOH，在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。
（2）和X具有相同官能团的芳香族化合物Y，分子式为C₇H₆O₃ ，1molY分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为________。
（3）双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

双酚A的一种合成路线如图所示：

A→B的化学方程式是_________________________________________。
（4）膳食纤维具有突出的保健功能，称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（_____）

A．芥子醇的分子中有一种含氧官能团
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．芥子醇能与FeCl₃溶液发生显色反应，且1mol芥子醇能够与3 mol的Br₂水反应
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄===2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为：第3行第17列，请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为________。COCl₂分子中Cl—C—Cl之间的夹角______Cl—C—O之间的夹角(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该物质的摩尔质量为M g·mol^－1，密度为d g·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________nm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑。
回答下列问题：
（1）固体X中主要含有________________（填写化学式）。
（2）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH＝7～8时生成氢氧化铝的离子方程式：____________________________________________________________。
（3）酸化的目的是使CrO₄²⁻转化为Cr₂O₇²⁻，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：___________________________________________________________。
（4）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、__________、过滤、_______、干燥。
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂O₇²⁻生成蓝色的过氧化铬（CrO₅分子结构为），该反应可用来检验Cr₂O₇²⁻的存在。写出反应的离子方程式：___________________________，该反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（6）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹）时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol·L⁻¹，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于_________mol·L⁻¹。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰）。

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O

下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A．2－甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法不正确的是

A．光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物

B．分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景

C．三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素

D．光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）

A．脱落酸

B．乙烯

C．生长素

D．甲烷

下列说法正确的是( )

A．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯

D．遇FeCl3溶液可显紫色

下列说法错误的是 (　　)

A．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解
成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；
②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O下列说法正确的是（）

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N2中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9。下列说正确的是（   ）

A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊，由此证明NaHCO3溶解度比Na2CO3小

D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
（1）N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）NH₂^－的电子式为__________________________，NH₂^－的构型为____________。
（3）写出一种与N₃^－是等电子体的微粒化学式___________。
（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N₅”分子碎片所带电荷是_______。