金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.CuSO₄·5H₂O的制取

(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象:____。
(2)根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为__________。
(3)步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。
II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO₃、SiO₂,还含有少量Fe₂O₃、MnO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·2H₂O]的工业流程如下:

(4)实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、______。滤渣I的成分是_____。
(5)写出“酸溶”一步中，MgCO₃和硫酸反应的离子方程式__________。
(6)滤渣2的主要成分有MnO₂和Fe(OH)₃,写出生成MnO₂的离子方程式_________。
(7)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是_________。

燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
I.为测定某工厂烟道气中SO₂的含量，某兴趣小组同学做了如下实验: 取标准状况下的烟气1.000L (内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
(1) 写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。
(2) 加入过量的BaCl₂溶液的日的是:  ____________，写出相关反应的离子方程式:__________。
(3) 洗涤沉淀的方法是____________。
(4) 计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。
II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(5) 在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO₂直接接触吸收SO₂，请写出氨水吸收SO₂ 生成亚硫酸铵的化学方程式_________。
(6) 该兴趣小组同学采用NaClO₂溶液脱除SO₂
①NaClO₂ 中氯元素的化合价为_______。
②用1L0.1mol/L 的NaClO₂溶液最多可以吸收标准状况下的SO₂_____L。

在实验室中，下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质)

A．CuCl2溶液(FeCl3): 加铜粉，过滤	B．CO2(HCl): 通入NaOH 溶液中洗气除去
C．NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液	D．NO(NO2): 通入水中洗气除去

己知还原性: SO₃^2->I^-。某无色溶液中可能含有Na⁺、I^-、Fe²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-等离子，其中所含离子的物质的量浓度均为1mol/L。现取10mL 该济被讲行实验，得到如下现象:
①向该无色溶液中加入l0mL lmol/L溴水，所得溶液仍呈无色
②向上述无色溶液中，继续加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀
则下列判断正确的是

A．溶液中一定含有在SO42-	B．溶液中一定含有Na+、SO32-
C．肯定不含I-	D．可能含有Na+

利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硝酸	Na2CO3	NaSiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸
B	浓盐酸	MnO2	石蕊溶液	石蕊溶液先变红后褪色
C	浓硫酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、强氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是

A．步骤①需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯

B．步骤②操作的名称是：过滤

C．步骤③的试剂a 必须是氧化剂

D．步骤④的试剂b 可选用CCl4

“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最不符合“绿色化学”理念的是

A．发电厂在燃煤中加入固硫剂

B．用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2

C．治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2

D．向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1) 实验室制备NH₃,下列方法中可以选用的是_______________。

A．固态氯化铵与熟石灰混合加热	B．固态氯化铵加热分解
C．碱石灰中滴加浓氨水	D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

(2) “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收所得气体制取硝酸(固定装置略去):

①盛装氨水仪器的名称是________。甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则锥形瓶内固体X的化学式为____________。
②乙装置中药品的名称是_________。写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。
③当戊中观察到______现象，则说明戊中制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，并没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因________，如何改进装置_________。
(3) 若将氨气和氯气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_____________。

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:
(1) Cl₂为制备

①该小组同学选用KMnO₄固体和浓盐酸混合快速制备Cl₂,气体发生装置应选择__ (填大写字母)，该反应的离子方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2) Cl₂的性质实验
Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应，随着Cl₂不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。

①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。
②装置A 中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。
(3)后续实验探究
为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式) 后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论: SCN^-被Cl₂氧化。
为了探究SCN^-被Cl₂氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:
①查阅资料，发现SCN^-中氮元素为-3 价、碳元素为+4价。
②取A 中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-。
请结合以上实验探究结果写出SCN^-与Cl₂反应的离子方程式为_____________。