以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：

已知：①四氢呋喃结构式为，在流程中作反应的催化剂；
②双烯合成反应：；
③．
回答下列问题：
（1）B的化学式__；B中官能团的名称_____；
（2）E→G的反应类型______
（3）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为________
（4）D和F的结构简式分别是______、________
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式________
①分子中含有苯环   ②能发生银镜反应 ③能与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3﹣丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）：________

TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	−69	−25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶		难溶

 
（1）氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)   2C(s)+O₂(g)=2CO(g) 
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的化学方程式：________________
②氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是_____________________。
③氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_____________
（2）精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。示意图如下：

物质a是_________，T₂应控制在_________

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素

B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素

C．最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p³； ②[Ne]3s²3p⁴；③1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：①＞③＞②

B．单质氧化性：①＞②＞③

C．电负性：①＞③＞②

D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．X元素是第四周期第ⅤA族元素

C．Y元素原子的电子排布图为

D．Z元素具有两性

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

下列关于资源综合利用和环境保护中涉及的化学方程式不正确的是(　　)

A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

B．将煤气化为可燃性气体：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH===NaHSO3

D．燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____；
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为___________；
（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______ 。
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期
表中所处的周期数和族序数:____________________．

Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知：
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；
③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________
（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________
（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。
（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______________________________