茉酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH₂)₄CHO]和尼龙6()的合成路线如下:

已知:I. ；
II. 。
回答下列问题:
（1）由A制取B的反应类型为_______；C的化学名称为___________。
（2）E的结构简式为____________。
（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_____________________。
（4）已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。
（5）已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“” 结构的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_________________。
（6）写出以溴乙烷为原料( 其他试剂任选)制备甲醛的合成跻线:_______________________。

A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前36 号元素，其中只有两种金属元素。A 与C同主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D 原子成对电子数是未成对电子数的4倍。
请问答下列问題:
（1）基态B原子的轨道表达式为______，其最高能级的电子云有_____个不同的伸展方向。
（2）B、C、E 原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
（3）D 和E中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为___________。
（4）A 与B形成的最简单化合物比A 与E形成的最简单化合物的熔点______(填“高“或“低”)，原因为___________。
（5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为______，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为________。
（6）单质F 及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为M_τ(P)、M_τ(Q)。
①单质F中的配位数为______；密度为_____g/cm³(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。
②单质P 和Q 的密度之比为________[用含M_τ(P)、M_τ(Q)的代数式表示]。

工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgCO₃、SiO₂等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇)和铁红的流程如下:

已知: I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

	Fe3+	Al3+	Mg2+	SiO32-	AlO2-
开始沉淀的pH	1.9	4.2	8.1	9.5	10.2
沉淀完全的pH	3.2	5.3	9.4	8.0	8.5

 
II. 熔融 Na₂CO₃条件下主要发生反应：
2FeO·Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃=4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂。
（1）熔融 Na₂CO₃条件下还可以得到的副产物为NaAlO₂ 和Na₂SiO₃，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。
（2）滤渣2 的主要成分为________(填化学式)。
（3）用醋酸调节pH₂ =5的目的为__________；若调节的pH过低，NO₂^-可被氧化为NO₃^-，其离子方程式为______________。
（4）调节pH₂后，加入KCl控制一定条件，可析出K₂Cr₂O₇晶体的可能理由是_______。
（5）调节pH₃的范围为______。
（6）检验滤液4中Fe³⁺是否沉淀完全的方法是____________。

利用电解法制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH和Cl₂。下列说法正确的是

A．C膜可以为质子交换膜

B．阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L

分子式为C₄H₆O₂的链状有机物M能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，下列关于M的说法中不正确的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．同系物的通式为CnH2n-2O2(n≥3)

C．与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)

D．分子中至少有6个原于共平面

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A. 可通过电解熔融状态的q制备b和e
B. 原子半径:B>C>D>E>A
C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中
D. d可以保存在CS₂中

下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是

A．酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大

B．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>Si

C．用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯

D．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-

化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是

A．通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽

B．宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解

C．地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油

D．SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中

某校化学兴趣小组欲制取SO₂，并探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。

（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。
（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。
（3）欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl₃溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。
（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)₃胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO₃)²⁺为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO₃)²⁺所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。