1.综合题- (共4题)
1.
H 是一种免疫调节剂，其合成流程如下：
问答下列问题：
(1)H所含官能团有氨基、羟基和______________。
(2)X的化学式为_______________，③的反应类型是_____________。
(3)设计反应①和⑤的目的是__________________。
(4)反应①为取代反应，其化学方程式为________________。
(5)R的同分异构体M同时满足下列条件：
①M 能与氯化铁溶液发生显色反应
②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应
③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2
M 的结构简式可能为________________。
(6)已知：
，结合上述相关信息，以
为原料设计合成路线合成
_________(其他试剂自选)。
问答下列问题：
(1)H所含官能团有氨基、羟基和______________。
(2)X的化学式为_______________，③的反应类型是_____________。
(3)设计反应①和⑤的目的是__________________。
(4)反应①为取代反应，其化学方程式为________________。
(5)R的同分异构体M同时满足下列条件：
①M 能与氯化铁溶液发生显色反应
②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应
③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2
M 的结构简式可能为________________。
(6)已知：
，结合上述相关信息，以为原料设计合成路线合成_________(其他试剂自选)。
2.
短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。
（1）基态氮原子的价层电子排布图为_________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_________(填化学式)
（2）卤素与硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3，下列有关三种分子的叙述正确的是
（3）CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_________molσ键
（4）CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构柑似，但SiCl4遇水易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是____________________________________。
（5）铝的几种卤化物的熔点如下：
AlBr3的晶体类型是_________，AlI3晶体中存在的作用力有_________。
（6）氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ag/cm3，晶胞如图所示。
①铝原子的配位数为_________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为_________nm。
（1）基态氮原子的价层电子排布图为_________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_________(填化学式)
（2）卤素与硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3，下列有关三种分子的叙述正确的是
| A．化学键类型相同 | B．空间构型相同 |
| C．中心原子的杂化轨道类型相同 | D．中心原子的价层电子对数相同 |
（4）CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构柑似，但SiCl4遇水易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是____________________________________。
（5）铝的几种卤化物的熔点如下：
AlBr3的晶体类型是_________，AlI3晶体中存在的作用力有_________。
（6）氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ag/cm3，晶胞如图所示。
①铝原子的配位数为_________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为_________nm。
3.
钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 )，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：
已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；
②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；
③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题：
(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。
(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式________________。
(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2的作用是______________，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____________________。
(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过_________mol/L。
(5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。
①已知：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1="a" kJ/mol
W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol
WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3="c" kJ/mol
根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。
②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)
已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；
②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；
③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题：
(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。
(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式________________。
(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2的作用是______________，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____________________。
(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过_________mol/L。
(5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。
①已知：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1="a" kJ/molW3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/molWO3(s)+3CO(g)
W(s)+3CO2(g) △H3="c" kJ/mol根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)
2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)
4.
硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。
(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后，接下来的操作是____________________。
②仪器a 的名称是_______________；其作用是____________________。
(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2 外还有SO3；SO3 的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3 。
①装置D中的现象是_________________，BaCl2 溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替的原因是______________________。
②装置A 中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。
③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________% (保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：
已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。
(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后，接下来的操作是____________________。
②仪器a 的名称是_______________；其作用是____________________。
(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2 外还有SO3；SO3 的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3 。
①装置D中的现象是_________________，BaCl2 溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替的原因是______________________。
②装置A 中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。
③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________% (保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：
已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。
2.单选题- (共4题)
5.
NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
| A．若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb |
| B．阳极反应式为ClO2+e-=ClO2- |
| C．交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2 |
| D．制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移 |
6.
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X 与W、Y 可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3 溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是
| A．简单离 子半径的大小：Q>Y>Z>X>W |
| B．五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合 |
| C．相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q 溶液的pH 依次增大 |
| D．Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 |
7.
《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是
| A．“取碱浣衣”与酯的水解有关 |
| B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液 |
| C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液 |
| D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0