短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：
（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。
（2）Z元素是______，由X和Z两种元素形成的化合物是______________。
（3）四种元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。
（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

填写下列空格﹕
①实验目的：____________________________ 。
②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是___________（填上表中的符号A^.......F）；实验方案3对应的实验现象是__________________________。
③得出规律：同周期元素从左到右_________________________________。

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、H₂和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_________________________________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是________ 。

A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

（3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KAlSi₃O₈），氧化物形式为_________________________________
（4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_____________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例____________________。

X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：

元素	X	Y	Z
与H2反应条件	暗处反应	光照	高温、催化剂
氢化物水溶液的酸碱性	酸性	酸性	碱性

 
下列叙述正确的是（　　）

A．非金属性：Z<X<Y

B．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y

D．Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物

下列物质的性质比较，正确的是 （ ）

A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S	B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－	D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　） 
．

A．N2

B．H2S

C．NH3

D．CH4

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z	B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－	D．原子序数：X＞Y＞Z

实际存在的¹₁H、²₁H、³₁H 、 H⁺和H₂，它们是（  ）

A．氢的五种同位素	B．五种氢元素
C．氢的五种核素	D．氢元素的五种不同微粒

下列除去杂质的实验方法不正确的是（　　）

A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体

B．除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体

C．除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤

D．除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥

下列关于物质性质的叙述中正确的是(　　)

A．(NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

B．N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B．氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C．FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D．Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是(　　)

A．瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3

B．从B口进气,用排空气法收集SO2

C．瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2

D．瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气用排水法测量生成NO的体积,

已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Cl-＞Fe2+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图是用稀硝酸和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。下列说法不正确的是(　　  )

A．吸收剂可以是NaOH溶液

B．试管上部的气体始终为无色

C．小试管中溶液最终呈蓝色

D．试纸最终呈蓝色

化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（   ）

A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因

D．高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水

下图1为实验室制取氨气的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式_______________________。要收集干燥的氨气，可以用____________________作干燥剂。 
（2）在收集氨气时试管口棉花的作用是___________。 
（3）一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是___________。 
（4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是___________。 
A.CaCO₃粉末和浓盐酸 B.NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO₃溶液 D.HCl和无色酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___。 
A.硝酸铵 B.食盐 C.浓硫酸    D.硫酸铜
（5）检验氨气已充满试管B的方法是______________．
（6）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g