【有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示：

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1，且不含C=C。
已知：CH₃CH₂CH==CH₂CH₃CHBrCH==CH₂
CH₃CHO＋CH₃CHOCH₃CHOHCH₂CHO
CH₃CHOHCH₂CHOCH₃CH==CHCHO＋H₂O
请回答：
（1）A的结简式为_______________，G中除苯环外官能团的名称为___________________。
（2）检验M已完全转化为N的实验操作和现象是：_______________，则M已完全转化为N。
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO₄(H^＋)代替O₂，老师认为不合理，原因是_____________。
（4）K→L的化学方程式为___________________________，反应类型为______________。
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应，②能与溴的四氯化碳溶液加成，③苯环上有2个取代基；这些同分异构体中，其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为__________________。
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)：__________【请用以下方式表示：AB…目标产物】。

【物质结构与性质】磷化硼（BP）是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。
（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与H₂反应可以制得BP。
①上述反应的化学方程式为________________________；
②磷原子中存在_____种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。
③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于______晶体（填晶体类型）。
（2）已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；pK_a= -lgK_a。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性：BrCH₂COOH >CH₃COOH。据此推测，pK_a：AtCH₂COOH____ClCH₂COOH（填“>”、“<”、“=”）
②磷酸是三元酸，写出两个与PO₄^3-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。
③硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)₃结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_________（若存在配位键，请用箭头标出）。
（3）高温陶瓷材料Si₃N₄的成键方式如图1所示，结构中N—Si—N的键角比Si—N—Si的键角大，其原因是_____________________________________。

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为__________g·cm^-3（只需列出计算式）。

锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO₂杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	Fe(OH)3	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.1×10-36	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

 
（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答两条）
（2）步骤Ⅱ中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为______（填化学式）；已知MnO₂的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为：NH₃﹒H₂O+H⁺==NH₄⁺ +H₂O、__________________、___________________。
（3）步骤Ⅲ中，所加(NH₄)₂S的浓度不宜过大的原因是_______________________。
（4）滤液2中，c(Co²⁺) ：c(Ni²⁺)=_______________。
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，假设滤渣1为含铁元素的纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO₃的质量分数为_________（用含a、b、c的式子表达，无需化简）。

化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A．甲的同分异构体只有乙和丙两种

B．甲中所有原子一定处于同一平面

C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

D．甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是

选项	描述	分析
A	《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……洗衣发面，亦去垢发面。”	所描述之物为K2CO3
B	《新修本草》对“靑矾”的描述：“本来绿 色，…….正如瑠璃……烧之赤色……”	文中涉及的操作方法 指干馏
C	“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe3O4
D	“用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器承滴露”	其中涉及的操作是蒸馏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH₃气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH₃计）的含量低于0.05mg·kg^-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

【操作流程】安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10^-4 mol • L^-1KMnO₄溶（H₂SO₄酸化)。
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。
（2）磷化钙与水反应有化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。
（3）A中盛装KMnO₄溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O₂，防止___________；通入空气的作用是____________。
（4）D中PH₃被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。
（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10^-5mol • L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗标Na₂SO₃准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为______mg • kg^-1，该原粮质量________（填“合格”或“不合格”）。