某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO₃·3H₂O。实验流程如下图所示：

（1）酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）加入30%H₂O₂的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺，萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe³⁺的最佳试剂______________________________。
（4）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
（5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_______________，温度较高时MgCO₃·3H₂O发生转化的化学方程式为___________。

无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如下图所示。

已知：① SnCl₂、SnCl₄有关物理性质如下表

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

 
② SnCl₄极易和水反应生成SnO₂·xH₂O。
回答下列问题：
（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________。
（2）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。
（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。
（5）若制得产品中含有少量Cl₂，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A．加入NaOH萃取分液   
B．加入足量锡再加热蒸馏
C．加入碘化钾冷凝过滤
D．加入饱和食盐水萃取

某化学实验小组，通过Li₃N固体和水反应制取氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的______（填装置代码，下同）做氨气发生装置。写出Li₃N和水反应制取氨气的化学方程式____________________。
（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂，氨气发生装置后应依次连接_____→C→____→_____。（给出的装置可重复使用）
（3）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．依据该信息，若要证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O，请设计实验：_____________________________。
（4）甲同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H₂O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H₂O的质量分别为m（CuO）、m（H₂O），则据此计算Cu的相对原子为______。

硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是（   ）

A．该元素处于第四周期第ⅥA族	B．SeO2既有氧化性又有还原性
C．该原子的质量数为34	D．酸性：HBrO4 > H2SeO4

有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是(　　)

A．原子半径大小：M>Z>W

B．W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应

C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D．含M元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色

短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（   ）

A．W 与 X 可形成至少两种化合物

B．X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞Z

D．简单气态氢化物的稳定性： W<Y

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．简单氢化物的稳定性：Y>W

C．Z与Y形成的化合物具有两性

D．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

下列排列顺序错误的是（   ）

A．金属性 Rb>K>Mg>Al	B．非金属性 P>S>Cl>F
C．稳定性 SiH4<PH3<H2S<HF	D．半径 Na>P>O>F

下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（　　）
①第ⅠA族元素都是金属元素
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③第ⅦA族元素的最高正价都为+7
④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱

A．①③

B．②③

C．②④

D．③④

重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

A．1mol D2O含有10NA个电子	B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体	D．1H→D通过化学变化不能实现

下列装置能达到实验目的是（   ）

图1	图2	图3	图4

 

A．利用图1装置进行喷泉实验

B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸

C．利用图3装置制备NH3

D．利用图4装置收集SO2气体

将25．6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO₂、N₂O₄、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃的盐溶液，则其中NaNO₃的物质的量为

A．0．1 mol

B．0．2 mol

C．0．3mol

D．0．4 mol