新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：

已知:①RCHO+R'CH₂CHO
②
（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。
（2）反应②的反应类型是____ 。
（3）写出反应①的化学方程式:_________________。
（4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_______。
（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。

（题文）世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl₂ B.H₂O C.HCHO D.CS₂
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q²⁺的未成对电子数是______。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu²⁺能与NH₃形成配位数为4的配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄。
①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键  D.非极性键 E.极性键
③NH₃中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式:__________。
④[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个C1^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为pg.Cm^-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含p的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N_A表示)cm。

“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO₄·nH₂O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。
（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-)中提取试剂级NaCl：

①实验中若向浓缩海水中加入的是Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂(OH)₂CO₃生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。
②该学习小组发现上述实验即使BaCl₂用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO₃。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

NiCl₂是化工合成中最重要的镍源。实验室常用下列装置(夹持装置已略去)制备无水NiCl₂。 

实验步骤如下 :
I.按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的CO₂。
II.约20 min后，停止通入CO₂，改为通儒Cl₂ 并使装置中充满Cl₂。
III.将电炉升温至750℃，在氯气流中加热约lh。
IV.在氯气流中冷却至室温后，再继续通入CO ₂约10 min。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_____________________________。
(2)步骤I中通入CO₂ 的目的是___________________________。
(3)A中生成Cl₂ 的离子方程式为______________________________________。
(4)判断步骤II中氧气已充满装置的现象是______________________________________。
(5)步骤IV中通入CO ₂的目的是______________，水槽中NaOH 溶液的作用是_____________________。
(6)反应前石英管及瓷舟的总质量为m₁、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m₂，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m₃，则产品中n(Ni)/n(Cl)=________(填计算表达式)。
(7)实验室也可用NiCl₂·6H₂O 与液态SOCl₂ 混合加热制取无水NiCl₂，其反应的化学方程式为______________________。

利用电化学原理还原CO₂制取ZnC₂O₄的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是

A．可用H2SO4溶液作电解液

B．阳离子交換膜的主要作用是増強导电性

C．Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-==C2O42-

D．工作电路中毎流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g

家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是

A．丙烯和丁烯均能发生加成反应	B．丙烷的二氯代物有3种
C．丁烷中所有原子不可能处于同一平面	D．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化

B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应

C．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀

D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次増大，已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关説法正确的是

A．a的简单氰化物的沸点比c的高，且原子半径:a>c

B．b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构

C．工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质

D．a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变紅