研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）B的名称是____________________。
（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。
（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。
（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。
（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO₃溶液发生反应生成2 molCO₂，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为____________、_____________。

铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
（3）铜能与类卤素[(SCN)₂]反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)₂对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO₄·nH₂O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。
（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-)中提取试剂级NaCl：

①实验中若向浓缩海水中加入的是Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂(OH)₂CO₃生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。
②该学习小组发现上述实验即使BaCl₂用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO₃。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（制取NaNO₂）
设计的制取装置如下图(夹持装置略去)：

该小组查阅资料可知：①2NO+Na₂O₂===2NaNO₂、2NO₂+Na₂O₂===2NaNO₃；
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^－。
（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为____________，装置A中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。
（2）装置D的作用是____________________________________。
（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N₂、NO外还可能有__________________。
（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质。下列可以提高NaNO₂纯度的方案是_________(填字母)。
a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸
c.实验开始前通一段时间CO₂ d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶
（测定制得的样品中NaNO2的含量）
（5）该实验中需配制KMnO₄标准溶液并酸化，应选择_________(填化学式)来酸化KMnO₄溶液。
（6）已知：在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO₄溶液。滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是__________________，所得样品中NaNO₂的质量分数为_________。

利用电化学原理还原CO₂制取ZnC₂O₄的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是

A．可用H2SO4溶液作电解液

B．阳离子交换膜的主要作用是增强导电性

C．工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g

D．Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-

碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是

A．环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体	B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种
C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内	D．碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化

B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D．氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂

下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	分离Fe2O3、Al2O3	将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	检验FeCl2晶体是否完全变质	取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入铁氰化钾溶液
C	证明：Ksp(Ag2CrO4)< Ksp(AgCl)	向浓度均为0.1 mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液
D	验证淀粉溶液水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是

A．W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y

B．X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构

C．W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红

D．工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质