废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO，制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)₄]^2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

	Fe 3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

 
请回答下列问题：
(1)滤液A中加入H₂O₂反应的离子方程式为__________________________________。
(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。
(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。
A.ZnO    B.NaOH    C.Na₂CO₃ D.ZnSO₄
(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。
(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。
(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。

分子式为C₅H₁₁Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na₂R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子（   ）

A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①⑤

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl₂与H₂S溶液发生置换反应②受热时H₂S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl₂不能 ④HCl是强酸，H₂S是弱酸

A．①④

B．①②

C．③④

D．②④

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小W＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

下列叙述正确的是

A．由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同位素

B．H2O和D2O是同素异形体

C．CH3-CH2-CH2-CH3和 互称为同分异构体

D．石英晶体是一个空间网状结构,石英晶体中不存在单个分子

有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH₅)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。与水反应有气体生成事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢? 假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是

A．NH5中N元素的化合价是+5价

B．1mol NH5中含有5NA个N-H键

C．NH5的电子式为

D．NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物

下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（   ）

A．Na2O2   Na2O

B．KClO   NaOH

C．Br2   HBr

D．HF   H2O

在微粒[NH₃D]⁺中，电子数、质子数和中子数之比为：

A．10：7：11	B．11：11：8
C．10：1：8	D．1：8：10

下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）

A．HCl易溶于水	B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解	D．HCl溶于水能电离，呈酸性

关于下列粒子的描述不正确的是（   ）

A．PH3的电子式为，其热稳性不如NH3

B．HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C．CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子

D．KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO₃的古代文献，对其说明不合理的是

选项	目的	古代文献	说明
A	使用	“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》	KNO3能自燃
B	鉴别	区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》	利用焰色反应
C	提纯	“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》	溶解，蒸发结晶
D	性质	“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》	利用KNO3的氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已如：FeCl₃固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl₃,下列说法错误的是

A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2

B．b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置d

C．e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液

D．反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝

I.写出下列反应的化学方程式，标“*”的请写出离子反应方程式
(1)*向四羟基合铝酸纳溶液中通入过量的二氧化碳气体_________。
(2)*向氯化铝溶液中加入过量氨水_________。
(3)实验室利用浓氨水快速制取氨气_________。
(4)*实验室利用二氧化锰固体制取氯气_________。
(5)*将“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)混合产生有毒气体_________。
II.写出下列物质的电子式
(6)乙烷(C₂H₆) _________。
(7)氢氧化钠_________。
III.写出一氯丙烷(C₃H₇Cl)的结构简式_________。

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。
(2)元素的非金属性: M_____R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。
(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。

某校兴趣小组用如图I装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。

(1)为保证氯气的充分利用，应采取的操作是__________________________。
(2)饱和食盐水的作用是__________________________________________。
(3)若用图II装置收集多余的氯气。请在虚线框内画出该装置简图，(请画在答题卡上) _____。
(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。查阅资料发现，在溶液中发生反应:
①Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO+H₂O ② 3NaC1O = 2NaCl +NaClO₃
已知反应①②均为放热反应，且反应①的反应速率很快，而反应②需要在较高的温度下进行，在室温下反应速率较慢，根据资料，请对图I装置提出改进建议:______________________。
(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液，他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液。  
提出猜想: 
i. NaClO把Na₂SO₃氧化了
ii. NaClO把酚酞氧化了
iii. NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是________
a.向混合后的溶液中加入过量盐酸
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡熔液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氯化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是____________。

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
请填写下列空白：
[实验一] 用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到，量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

(1)该反应的反应类型为_____________________。
(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)______________。
(3)水槽中盛放的液体应为_______。(填标号)

A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液

(4)该实验的实验现象为：____________、_____________、试管壁上出现油状液滴
(5)该油状液滴中含有的有机产物共有_______种。
[实验二] 收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉锭生成，认为有氯化氢生成。
(6)你认为该实验设计得出的结论是否正确的______，若不正确，理由是：_________________。
[实验三]步骤一: 收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH 传感器测溶液的pH(下同)，测得pH=3.26
步骤二: 收集一试管甲垸和氯气的混合气体(各占50%)，在40W的日光灯下光照6min后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。
(7)判断该反应中有氯化氢生成的依据是__________________________________。