有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO₂气体(标准状况下测定)，生成的H₂O与CO₂的物质的量之比为1:1。则：
（1）A的分子式为___________________________。
（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、
、、、___________________、_____________________  (写结构简式，不考虑顺反异构)。
写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。
（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。
a.B不能使溴水褪色 b.B能与发生加成反应
c.B的一溴代物没有同分异构体    d.B的邻位二溴代物只有一种
（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。
①写出下列反应的化学方程式：
M光照条件下与Cl₂反应：______________________________。
M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。
②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H₃GO₃，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H⁺。

下列说法中，正确的是:

A．H2O和D2O互为同位素

B．金刚石和石墨互为同分异构体

C．所有烷烃互为同系物

D．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体

科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是

A．X的分子式为C5H4

B．X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键

C．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多

D．X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上

某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体只有两种结构：含相同碳原子数，主链上也有4个碳原子的单烯烃(只含一个>C=C<的链烃) 其可能的结构有

A．3种

B．4 种

C．5种

D．6种

lmol某烃能与1molH₂发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有

A．1种

B．2种

C．5种

D．6 种

化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料

B．人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途

C．氢键在生命现象中也起着重要作用

D．芳香族化合物都有芳香性气味

下列说法不正确的是

A．按系统命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷

B．等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．高聚物的单体是丙烯和氯乙烯

下列说法中，错误的是：

A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有4种

B．二氯甲烷只有一种是判定甲烷分子结构为四面体的证据

C．标准状况下，22.4L的HF、新戊烷的分子个数均远大于NA

D．丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7个原子共面

下列判断正确的是

A．图①：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4

B．图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同

C．图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c

D．图④：点a代表的物质是PH3

下列各组比较中，正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃
③微粒半径：Cl^->Al³⁺> Mg²⁺>Na⁺ ④热稳定性:HF>HCl>H₂S> PH₃
⑤沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．③④⑤

中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2

B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C．硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料

D．卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的最高正化合价为+7

C．标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为2NA

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强

下列说法正确的是

A．Na2O2中阴阳离子的的个数比为1∶1

B．元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族

C．NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同

D．金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是

A．n=m-5

B．m=n+13

C．m+8=n

D．n=m+11

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

 
下列叙述正确的是

A．离子半径大小：r(L2+)>r(T2-)	B．X单质在氧气中充分燃烧生成XO3
C．L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应	D．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是

A．原子序数是24

B．原子半径比硫原子的原子半径大

C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

关于化学键的叙述中，正确的是

A．HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键

B．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力

D．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1

将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是

A．四氯化碳

B．己烷

C．己烯

D．酒精

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水溶性	微溶	微溶	微溶

 
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。
（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。
（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。
（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。
（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。
A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。