ClO₂ 是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO₃固体和9g H₂C₂O₄·2H₂O(草酸)，然后再加入5 mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～8 0℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。

回答下列问题：
（1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60 ℃也不宜高于80 ℃，其原因是______________________。
（2）装置A中反应生成ClO₂ 及KHSO₄ 等产物的化学方程式为_________________。
（3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C 的作用是_______________
Ⅱ.设计实验验证ClO₂ 的氧化性。
（4）取适量ClO₂水溶液加入H₂S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H₂S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。
（5）证明ClO₂ 的氧化性比Fe³⁺强的方案是______________________。
（6）将少量ClO₂ 水溶液滴入盛有MnSO₄溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。

以有机物A 为原料可以合成药物SERMs的中间体E。其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________；E中官能团的名称为________________。
（2）A～B的反应类型为________，B→C 的反应类型为________________。
（3）B的结构简式为_________________。
（4）由D生成E 的化学方程式为__________________。
（5）二取代芳香族化合物W 是E的同分异构体，符合下列条件的W 共有___种( 不含立体异构)。
①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为_________________。

2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5 微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。
（1）N 元素原子核外电子云的形状有____________种；基态铜原子的价电子排布式为_______________，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为________________。
（2）N和O中第一电离能较大的元素是___________；SO₄^2-的空间构型是_______________。
（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H₂O₂，其中心原子的杂化轨道类型为______________，H₂O₂ 难溶于CCl₄，其原因为__________________。
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，如NO、CH₃COOONO₂(PAN)等。1mol PAN中含σ键数目为__________；NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[ Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数为________________。
（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β- 射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr。已 知Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr 原子相邻的Kr 原子有m 个，晶胞中所含Kr原子有n个，则m/n=________________。

纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO	P2O5	SO3	Fe2O3	Al2O3	SiO2	烧失量
47.70%	1.60%	1.77%	0.041%	0.0027%	9.85%	37.69%

 
请回答下列问题：
（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl₂溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）
（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。

（3）精制是向粗制CaCl₂溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。
（4）碳化时，先将精制CaCl₂溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH₃和CO₂的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。
（5）把CaCO₃浊液滴入1.0mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中，能否产生CaSO₃沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO₃)=1.4×10^-7，Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9]
（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将铁钉放入试管中，用食盐水浸没铁钉下端	验证铁的吸氧腐蚀
B	将SO2 通入石蕊试液中	证明SO2具有漂白性
C	用玻璃棒蘸取浓硝酸，点在pH 试纸上	测定浓硝酸的pH
D	称取2.0g烧碱固体，加入500mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度	配制0.1mol·L-1的NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下图是采用新能源储能器件将CO₂ 转化为固体产物，实现CO₂ 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO₂电池组成为钌电极/CO₂-饱和LiClO₄-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是

A．Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B．CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体

C．过程Ⅱ中电能转化为化学能

D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑

化合物，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是

A．①分子中的所有原子可以处于同一平面内

B．①的同分异构体只有②和③

C．①②③均能与H2 发生加成反应

D．③的一氯取代物和二氯取代物均只有2 种

化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量

B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质

C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败

D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能

短周期元素a、b、c、d的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。a的最高正价和最低负价代数和等于0；b单质可作半导体材料；d 的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是

A．四种元素中b的非金属性最强	B．原子半径：c>b
C．最简单氢化物的稳定性：b>d	D．化合物bad3中存在离子键和极性键