光刻胶的一种合成路线如下：

已知：
I.
II.
III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH₂
回答下列问题
（1）A的名称是______。C中含氧官能团的结构简式是______。C→D的反应类型是_______。
（2）B和银氨溶液反应的离子方程式为__________________________。
（3）D+G→光刻胶的化学方程式为_______________________________________。
（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH）___________

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。该工艺的主要流程如图所示：

已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

 
请问答下列问题：
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。
（2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。反应①的离子方程式___________________。
（3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。
（4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH₄Cl的质量与调节pH之后的料液中VO₃^-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

 
结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜_____。（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]＝2.6×10^-39）
（6）废钒催化剂中V₂O₅的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V₂O₅）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL　0.1mol•L^-1的KClO₃溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。

化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO₃^-的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．A为电源的正极

B．溶液中H+从阳极向阴极迁移

C．电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2

D．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

下列关于有机物的叙述正确的是(   )

A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面

D．、 、 互为同系物

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

A．硅胶可作袋装食品的干燥剂

B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是( )

A．X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键

B．RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R

D．X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是 Y 的气态氢化物

下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是(　　)

选项	X	Y	Z
A	无水硫酸铜	氯气	饱和食盐水
B	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
C	碱石灰	氨气	水
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

（1）装置A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，装置A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）装置连接顺序为A、C、_______、_______、D、F，其中装置C的作用是_________，通过现象_________________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【探究二】连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
（3）制取Na₂S₂O₄常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na₂CO₃溶液同时通SO₂维持溶液酸性，即可生成Na₂S₂O₄，该反应的离子方程式_________________________________。
（4）测定保险粉纯度。Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液发生反应：5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄═5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O。称取5.0gNa₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L^－1的KMnO₄溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄溶液21.00mL．则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为_______________（杂质不参与反应）。