盐酸普鲁卡因[H₂NCOOCH₂CH₂N⁺H(C₂H₅)₂·Cl^-]是一种麻醉药，可由乙烯和苯合成。流程如下:

已知: I.B核磁共振氢谱只有1组峰; D的相对分子质量为92。
II.试剂C 是一氯代烃，与苯的反应为:
回答下列问题:
(1)F的结构简式为______________，它含有的官能团名称是_____________________。
(2)反应④的反应类型为______反应，其化学方程式:___________________________。
(3)反应③的化学方程式为______________________________________。
(4)E的既能发生银镜反应，又能遇FeCl₃溶液显色且不含酰胺键的芳香族同分异构体有____种，任写其一种结构简式:________________________________。
(5)参照上述合成路线，设计由甲苯合成对氨基苯甲酸(H₂NCOOH)的合成路线(其他无机试剂任选)_____________。

磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]_________；As 原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947.0	1798	2735	4837	6043	12310

 
第五电离能与第六电离能相差显著的原因:_____________________________________。
(2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。
A.质谱    B.原子发射光谱    C.核磁共振谱    D.X 射线衍射
(3)黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_____结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是____________________________。

(4)白磷(P₄) 分子是正四面体结构，3.1g 白磷中σ键的数目为________；白磷(P₄)易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是_____________________________________________。
(5)GaAs 的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_________，Ga 原子的杂化方式为______________，每个 As原子周围最近的As原子数目为________。已知GaAs的密度为dg/cm³，摩尔质量为M g/mol，则晶胞中最近的As 和Ga原子核间距为_____(阿伏加德罗常数值用N_A表示，列出算式即可)nm。

某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的H₂S 气体，再将得到的Na₂S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

A．ab表示阳离子交换膜，cd 表示阴离子交换膜

B．阳极的电极反应式为S2--2e-==S ↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

C．阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2 ↑+4H+，阴极区溶液pH 降低

D．当电路中转移1mol 电子时，会有11.2 L (标准状况) 的气体生成

甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:

下列说法中正确的是

A．①②③均为取代反应

B．CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)

C．流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色

D．CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6 个原子共平面

《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是

A．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒

B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质

C．“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能

D．“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的

用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是

A．制乙酸乙酯

B．确定铁钉的电化学腐蚀类型

C．证明浓硫酸的脱水性氧化性

D．确定氯化银和碘化银的溶度积相对大小

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是

	X	Y
Z	W		Q

 

A．X 和W不可能存在于同一离子化合物中

B．QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒

C．最高价氧化物对应水化物的酸性: Q＞Z＞W

D．W、X、Y 元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小

水合肼(N₂H₄·H₂O) 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。

(1)装置A的名称为________________。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是______________________。
(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH₂)₂]溶液制得，反应的化学方程式为__________________。
(3)制备水合肼时，分液漏斗应盛装________(填标号)。理由是___________。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH₂)₂ 溶液
(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr₂O₇^2-还原为Cr(OH)₃沉淀而除去，水合肼被氧化为N₂，该反应的离子方程式为_____________。常温下K_sp[Cr(OH)₃]= 10^-32，且当溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr³⁺沉淀完全时，溶液的pH=________。
(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施:______________。

以某废催化剂(含Al₂O₃ 36%、CoS 20%、MoS₂ 20%、MgO 8%等)为原料生产Co₂O₃的工艺路线如下:

已知: 氧化铝有两种晶型α-Al₂O₃和γ- Al₂O₃，α- Al₂O₃致密难溶于酸和碱。
(1)废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是_________________________。
(2)已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO₃。写出Na₂CO₃溶液“浸取”过程的离子反应方程式:______________________。
(3) 硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因: ____________________。

(4)萃取剂对Al³⁺、Co²⁺萃取率与pH 的关系如图。

萃取分离钴、铝的实验操作为: 向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO₄溶液，___________，可得Al₂(SO₄)₃溶液。
(5)“滤液③”主要物质的化学成分是_______ (写化学式)，用途之一为___________________。
(6)“煅烧”过程相关反应的化学方程式为_________________________。