A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为______________________。W的原子结构示意图为________。
（2）A、X 两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。
用电子式表示化合物D₂W的形成过程______________________________________。
（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。
a．W单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多
c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为____________________________。
（5）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________________________________________________________________。
（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________________________________________________________________。

CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

 
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________。
（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为______________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________。  
（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是_________________________。
（4）“沉钴”时，Na₂CO₃溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_________________。
（5）在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂ 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________________。

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 (   )

选项	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是 (    )

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键

C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W^-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小:X<Y,Z>W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(　　)

A．18O16O是由极性键形成的极性分子	B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素	D．由N5变成N2是化学变化

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

选项	实验目的	实验操作
A	称取2.0g NaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制0.1mol·L−1 NaCl溶液100mL	将NaCl固体溶解于100mL蒸馏水即可
C	测定中和热的实验中，为了加快反应速率，减小实验误差	使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌
D	检验溶液中是否含有Br	取少量试液于试管中，加入CCl4并振荡，静置，观察CCl4层的颜色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作、现象和结论均正确的是（  ）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
C	向含I- 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液	溶液变成血红色	原溶液一定含有Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	CO2（SO2）	Na2CO3溶液．	将气体通过足量的Na2CO3溶液
B	Na2O2(Na2O)固体	O2	在纯氧气中加热
C	FeCl3溶液（CuCl2）	Fe粉	加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D	Na2SO4溶液（Na2CO3）	盐酸	加入盐酸至不再产生气泡为止

 
A. A    B. B    C. C    D. D

《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是  ( )

A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂。

（1）写出A中反应的离子方程式： ______________________________________。
（2）通入足量SO₂后，装置B中的现象是 _________________________________；
（3）装置C的作用是 ___________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na₂S₂O₅溶于水会生成NaHSO₃。检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方法是_______________________________________。
III. 实验室需要1.0mol·L^－1硫酸溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________________________(填仪器名称)。

（2）应该用量筒量取 _______mL质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有 _______(填字母序号)。

A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

B．若定容时，俯视液面加水至刻度线

C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容