以芳香烃A(C₇H₈)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下：

己知：①(-NH₂易于被强氧化剂氧化)
②
③
回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为__________。
(2)B→C 的化学方程式为_____________________，反应④的反应类型为__________。
(3)反应⑧所需试剂和条件为___________；E中含氧官能团的名称为_____________。
(4)反应⑥和⑦的顺序是否可以交换过来?__________(选填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反应，其中反应⑥的主要目的是_____________________。
(5)K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有__________种。
(6)请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线__________。合成路线示例如下：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂

铬(Ⅵ) 的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（   ）

A．通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室	B．阴极室最终只能得到Na2SO4和H2
C．阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O	D．分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-

山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。山梨酸的钾盐是常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸及其钾盐的说法正确的是（   ）

A．山梨酸钾的化学式为C6H8O2K	B．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应
C．山梨酸钾的水溶液略显碱性	D．与山梨酸含有相同官能团的同分异构体共有7种

原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（    ）

A．X可能是氢元素或碳元素

B．Y 与Z 形成的二元化合物均为无色气体

C．Y、Z和W 三种元素的最简单氢化物中，H2Z沸点最高

D．若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则其原子个数比可能为8∶2 ∶4∶1

下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	该反应中有还原性物质生成
B	向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热	溶液变成红色	有氢氧化铁胶体生成
C	1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸	产生红色沉淀	蔗糖水解生成葡萄糖
D	向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI  溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液	白色沉淀先变为黄色，后变为黑色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) <Ksp(Ag2S)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（   ）

A．向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质

B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量

C．海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法

D．石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料

工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO₄)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。
(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K₂MnO₄和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为________________；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_______(填字母)。
a．石英     b．氧化铝     c．硅酸盐陶瓷     d．铁
(3)已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO₂使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
(4)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃,其原因是_________________；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。
(5)流程中可以循环利用的物质是___________________。
(6)用CO₂歧化法将K₂MnO₄转化为KMnO₄属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_________________；与“CO₂歧化法”相比，“电解法”的显著优点是____________________。

碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：
【碱式碳酸铜的制备】
称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO₄溶液。向其中加入适量Na₂CO₃溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。
(1)配制CuSO₄溶液时，滴加稀硫酸的作用是__________________________________。
(2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_____________________________________。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

请按要求答下列问题：
(3)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N₂,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N₂的作用是____________，N₂的电子式为____________。
(4)点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_________________________________。
(5)装置C中所发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(6)同学们查阅文献得知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9,K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，经讨论认为用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_________________(选填下列字母代号)。
a．Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强
b．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂,能充分吸收 CO₂
c．相同条件下,CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃,测量误差小
(7)若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃·yCu(OH)₂。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH₂O。则该蓝绿色固体的化学式为___________。