药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：

已知：M的结构简式为：。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______________，B的化学式是________________。
（2）C中官能团的名称是__________________________。
（3）写出F的结构简式__________________________。
（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：______________________________。
（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①能够发生银镜反应。
②含有硝基(–NO₂)，且硝基直接连在苯环上。
③含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：______________________

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。
（2）Ni的两种配合物结构如图所示：
A B
①A的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。

A．σ键

B．π键

C．配位键

D．金属键

③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni_1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_________。
（4） NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为 ρ g·cm^－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。

通过电解法分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是

A．阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

B．阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室

C．外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

D．c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是    (　　)

A．电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 g

B．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH="-92" kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2为2.24L

C．常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NA

D．1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA

已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>Y>X
B. 稳定性:A>C
C. 反应②和③均为吸热反应
D. X、Y、Z可以形成离子化合物

下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是    (　　)

A．定容

B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性

C．尾气处理

D．测定黄铜中锌的含量

化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 (　　)

A．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

B．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

D．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

据报道，磷酸二氢钾(KH₂PO₄)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略)：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H₃PO₄KH₂PO₄+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________；在得到KH₂PO₄晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH₂PO₄(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH₂PO₄的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”)，阴极区的电极反应式是________________。

(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO₃是一种氧化剂.
回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH₃ = N₂H₄·H₂O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；
ii.继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O(水合肼)，还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是______________________。
④步骤ii中IO₃^-参与反应的离子方程式为________________________________________。
⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。
⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO₃杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO₃杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).