下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）基态o原子的外围电子排布图______________；基态p³⁺的最外层电子排布式_________；n的原子结构示意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______。
在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。
（2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。
（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I₃(o)和I₃(p)，则I₃(o)__I₃(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。
（4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序______________（用元素符号表示）。

随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下左图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。
（2）比较e、f离子的半径大小(用元素离子符号表示)__________________；非金属性g_____h(填“强于”或“弱于”)，用一个化学方程式证明你的推论________。
（3）上述元素可组成盐R【化学式为zx₄f(gd₄)₂】,向盛有10mL1mol·L⁻¹R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如以上右图：
①上述NaOH溶液物质的量的浓度为_________________________。
②写出m点反应的离子方程式______________________________。
③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol.

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。
（2）反应I的化学方程式为________________________。
（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。
（4）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为__________________。
（5）副产品X的化学式是____________。
（6）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋，应选用_________。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 
c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。
[探究二] 分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）装置B的作用是__________________________________________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。
（5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。
a．A之前    b．A－B间    c．B－C间 d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_____________________________。
（7）若某气体可能由CO₂、SO₂、H₂中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。
a．SO₂    b．H₂、SO₂    c．H₂、CO₂    d．CO₂、SO₂   e．SO₂、CO₂、H₂

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于鉝 的叙述错误的是

A．原子序数116

B．相对原子质量293

C．最外层电子数6

D．中子数177

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

A．第一电离能X<Y	B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y	D．X的原子半径比Y小

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y>R

B．简单离子的半径：X<Z<M

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R<N

D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4电负性最大的是③

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④

D．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

Cu(NO₃)₂是制备Cu—Zn—Al系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀HNO₃反应制取 ②Cu与浓硝酸反应制取 ③足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。下列说法正确的是

A．制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量③最多

B．制取等量的Cu(NO3)2①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

下列有关计算的分析正确的是

A．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a＝4b＋c

C．反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA

D．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)  Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子

某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有酚酞的氨水溶液   ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液
③溶有SO₂的品红溶液    ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液

A．①④⑤

B．①③

C．③④⑤

D．①④

如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（　　）

A．NH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉

B．SO2（NaOH溶液），无色喷泉

C．HCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉

D．NO（NaOH溶液），无色喷泉

将SO₂气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，符合条件
的X可能有
①Cl₂ ②CO₂  ③NH₃  ④H₂S  ⑤O₂ ⑥NO₂

A．3项

B．4项

C．5项

D．6项

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	80%硫酸溶液	Na2SO3	酸性高锰酸钾溶液	SO2有漂白性
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：N>C>Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以下说法中不正确的是

A．大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6

B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放

C．开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染

D．空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数