A(C₂H₄O)是基础有机化工原料，由A可制备聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反应条件略去）如下图所示：

已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰
（1）A的名称为_________ ；G中官能团的名称为_______ 。
（2）②的反应类型为__________ ；③的反应类型为__________
（3）D的结构简式为_______ 。
（4）反应①的化学方程式为_______ 。
（5）G的一种同分异构体，能与FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上只有2个取代基且互为对位，则符合条件的异构体有____种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是___________（写结构简式）。
（6）依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1,3-丁二烯（注明反应条件）_____________________________________________。

实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池表现出类似电容器的高功率性能。可以循环充放电高达50000次，这远远超过了传统可充电电池的循环寿命(<10000次)。其放电时的工作原理如图。下列说法不正确的是

A．充电时，阳极的电极反应式为3I-－2e-=I3-

B．离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子通过

C．放电时，当转移0.5mol电子时，NaI溶液中增加NA个Na+

D．放电时，高聚物发生氧化反应

已知苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A．b、d、p中只有p的所有原子一定处于同一平面

B．b、d的二氯代物均只有三种

C．b、p均不能与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b的同分异构体只有d和p

短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是

A．元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应

B．元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物

C．元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存

D．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构

实验室探究SO₂与Fe(NO₃)₃溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-

D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅

B．苏轼《东栏梨花》“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。”中柳絮的主要成分是蛋白质

C．平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料

D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏原理

新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点，其中一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图。回答下列问题：

（1）铅或铅盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_________(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________。基态Pb原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为___________。
（3）CH₃NH₃⁺中含有化学键的类型有________（填字母序号），N原子的杂化形式为______，与CH₃NH₃⁺互为等电子体的分子为_________
a.极性键 b. 非极性键 c.配位键    d. 离子键   e.σ键   f.π键
（4）NH₄⁺中H—N—H的键角比NH₃中H －N－H的键角大的原因是__________；NH₃和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如右图)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________。

（5）与I^- 紧邻的I^- 个数为__________。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为a g·cm^-3，则晶胞的边长为____________pm（该物质的相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成的不利影响。因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质）为原料制备CoCO₃的一种工艺流程：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

 
回答下列问题：
（1）“酸浸”时通入SO₂的目的是____________，反应的离子方程式为______________。
（2）“萃取”过程可表示为ZnSO₄（水层）+2HX（有机层）ZnX₂（有机层）+H₂SO₄（水层），由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是__________________。
（3）“沉钴”时Na₂CO₃溶液需缓慢滴加的原因是____________。
（4）用得到的CoCO₃等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价），均可用作H₂O₂分解的催化剂，有较高的活性。如图是两种不同方法制得的Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：____________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是____________ 。

（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC₂O₄)废料得到CoCO₃，向含有CoC₂O₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有CoCO₃沉淀生成时，溶液中=___________。[已知K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8  K_sp (CoCO₃) =1.4×10^{- 13}]

氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［(NH₂CH₂COO)₂Fe］可用作补铁剂等。
已知：i. 氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。
ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。
iii. 柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。
实验室制备方法如下：
I．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(g) △H<0

（1）图Ⅰ装置制备NH₃，则所选试剂为_________________
（2）图Ⅲ装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______________（填操作名称）
②图Ⅱ装置进行尾气处理，则双通玻璃管的作用________________
③液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________
④发生器用冰水冷却的原因是________________
II．制备（NH₂CH₂COO)₂Fe：装置如图（夹持和加热仪器已省略），用CO₂气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

（3）烧杯中澄清石灰水的作用是_______________。
（4）柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

实验	1	2	3	4	5	6	7	8
体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
产率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	56.68

 
分析pH过低使产率下降的原因是___________；柠檬酸的作用还有_____（填序号）。
a.作反应终点指示剂　 b.防止二价铁被氧化　 c. 作催化剂　 d. 促进FeCO₃溶解
（5）乙醇的作用是________________。
（6）若产品的质量为m g，则产率为________________。