氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下：

（1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、________和________等。
（2）DE的反应类型为___________
（3）X的分子式为C₇H₅Ocl，写出X的结构简式：___________
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________
①含两个苯环的α-氨基酸②能与FeCl₃溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢
（5）已知：CH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH。请写出以CH₃CH₂OH、NCCH₂CN、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________

下列说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<O

B．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C．1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．X的氢化物的热稳定性比Y的强

C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．Y与Z形成的化合物中可能存在共价健

下列装置正确的是

A．制取收集氨气

B．制取氯气

C．除去二氧化碳中的二氧化硫

D．制取蒸馏水

2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是

A．优先选择私家车出行	B．理性购物，适度点餐不浪费
C．购物自带环保袋，少用塑料包装	D．垃圾尽量分类，电子设备以旧换新

扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是

A．一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应

B．可用NaHCO3溶液区别a、b

C．b与浓溴水混合可制备c

D．1molc最多可与2molNaOH反应

含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.
（1）化学还原法除Cr₂O₇^2-：取含Cr₂O₇^2-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO₄、NaHSO₃，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)₂悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺，请写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：_____________
②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________
③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.____________。
（2）化学氧化法除Mn²⁺：
①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn²⁺，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn²⁺)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是__________

②氧化实验中除Mn²⁺的最佳条件为_________
(3)石墨烯吸附法除Pb²⁺：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb²⁺吸附率的影响，发生如图变化的原因是______________

K₂Cr₂O₇是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)为原料制备K₂Cr₂O₇的一种工艺流程如下：

已知：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
（1）“焙烧”时，Al₂O₃与Na₂CO₃发生反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).
（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________
（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________
（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺ ="=" 2Cr³⁺ +6Fe³⁺+ 7H₂O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂、HCl)制取Cu和Cu₂Cl₂，实验流程如下：

已知：Cu₂Cl₂是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
（1）“预处理"时，需用Na₂CO₃调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_____
（2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______
（3）“还原Ⅱ”中，Cu²⁺参与反应的离子方程式为______
（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________
（5）“过滤Ⅱ”得到的Cu₂Cl₂需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是_________
（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:_______(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_______________，分别按途径a、b制取Cu和Cu₂Cl₂，测得Cu的质量为m₁g，Cu₂Cl₂的质量为m₂g，则途径a、b铜素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

为测定某三价铁配合物(化学式表示为K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O)的组成，做了如下实验：
步骤1：称取1.9640g K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O晶体，配制成250.00mL溶液.
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH₂SO₄5.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点(5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O)，消耗KMnO₄溶液48.00mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
（1）步骤2中滴定终点的现象是_______
（2）步骤3中加入锌粉的目的是__________
（3）步聚4中发生反应的离于方程式为__________
（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式________(写出计算过程)。