碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO₂属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu₂Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：

(1)“加压浸出”生成TeO₂的离子方程式为________________________，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是_________________________________。
(2)“盐酸酸浸”后将SO₂通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。
(3)已知：K_sp(Ag₂SO₄)=7.70×10^-5，K_sp(AgC1)=1.80×10^-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag₂SO₄可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_________________。
(4)NaOH碱浸时反应的离子方程式为__________________。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为__________________________________。
(5)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol· L^-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。

①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。
②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有____________________(至少两项)。

（题文）(2018·山东省青岛市5月第二次模拟检测)有机物I(分子式为C₁₉H₂₀O₄)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L^-1；D分子式为C₄H₈O₃；E分子式为C₄H₆O₂，能使溴水褪色。

回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________；分子中共面的原子至少有__________个。
（2）D中官能团的名称是______________________。
（3）反应④的化学方程式为____________________________________。
（4）E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有____________种。
（5）反应①~⑦属于取代反应的是__________________________________(填序号)。
（6）反应⑦的化学方程式为_______________________________________。
（7）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料_____________________。

下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。

已知储氢装置的电流效率100％，下列说法不正确的是

A．若η=75％，则参加反应的苯为0.8mol

B．过程中通过C—H键断裂实现氢的储存

C．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

D．生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H12

抗凝血药物华法林M，可由有机物F在一定条件下生成。下列说法正确的是

A．M分子中所有碳原子可能在同一平面

B．M最多能与含4mol NaOH的水溶液反应

C．F的分子式为C10H10O，1mol F最多能与3mol H2发生加成反应

D．苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分异构体有9种

下列说法正确的是（   ）

A．1mol—OH含10NA个电子

B．1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O

C．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA

D．常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L

下列说法正确的是
A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素
D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO₃)与朴硝(NaNO₃)的方法利用了二者化学性质不同

同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L^-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁

B．反应②的离子方程式为：C12+H2OH++C1-+HC1O

C．m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存

D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应

下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项	实验目的	实验图示	实验分析
A	实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液		摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B	石油分馏时接收馏出物		为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率		实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D	用四氯化碳萃取碘水中的碘		充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫酰氯(SO₂C1₂)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：

(1)有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)______________。
a．蒸气冷凝在内管的外壁上
b．当蒸馏液体的沸点超过140℃，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管
c．蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体
d．内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用
(2)B中的试剂为___________，作用为______________________________。
(3)在不改变装置的前提下，丁中的KClO₃可用_____________代替(填化学式)。
(4)该小组向Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体中滴加SO₂C1₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。
①请写出SO₂C1₂与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO₂C1₂的作用除了吸水之外，还有_____________________________。
(5)测定无水Cu(NO₃)₂的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH₃)₄]²⁺的吸光度A与Cu²⁺标准浓度关系如图所示(已知4NH₃·H₂O+Cu²⁺==[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O)。

称取0.3150g制得的无水Cu(NO₃)₂样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO₃)₂样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。