资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH₃），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
① NH₃（aq）+ HClO（aq）═ NH₂Cl（aq）+ H₂O（l）  
② 2NH₂Cl（aq）+ HClO（aq）═ N₂（g）+ H₂O（l）+ 3HCl（aq）  
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH₃)的变化曲线如下：

Ⅰ.物质NH₂Cl中氮元素的化合价是____________。
Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。
（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是__________。
Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图所示：

pH较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。

Ⅰ. a极为__________。
Ⅱ. d极反应式为__________。

有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

已知： (R、R'、R"代表烃基或氢)
（1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为_________________。
（2）有机物B的名称是____________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为_______________。
（3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。
（4）写出E→F的化学方程式____________________________。
（5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。
（Ⅰ）属于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氢谱上只有2组峰
（6）根据题给信息，写出以CH₄为原料制备CH₃CHO的合成路线（其他试剂任选）___________________________________________________。

某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe₂O₃、 Fe₃O₄、 Al₂O₃、 CaO、 SiO₂等）为原料制取软磁用 Fe₂O₃（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

（1）滤渣 A 的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe³⁺浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe³⁺)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

沉钙剂	Na2SO3	H2C2O4	(NH4)2CO3	Na2CO3	NH4F
用量/g	2	2	2	5	2
剩余CaO/mg/L)	290	297	290	190	42

 
根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O₂能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H₂SO₄溶液，溶液变蓝。③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl－—2e－Cl2↑

B．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性

C．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2

D．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O

下列说法正确的是
A. 苯酚与苯甲醇互为同系物
B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质
C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物
D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油

短周期元素X、Y、Z的简单离子具有相同的核外电子排布，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y与Z可形成常见的离子化合物。则下列说法中错误的是

A．原子序数一定是Z＞X＞Y

B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞X

C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

已知₃₃As 与₃₅Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是

A．原子半径: As > P > Si	B．酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性： HCl＞AsH3＞HBr	D．还原性： As3-＞S2-＞Cl-

W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A．X、Y、Z一定位于同一周期

B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应

D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

下面关于中国化学史的表述错误的是（    ）

A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性

B．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张

C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷

下列对物质或离子的检验，结论正确的是 ( )

A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2

C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C．在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化

D．加热MgCl2溶液制取无水氯化镁