羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：
 
已知：  
 
回答下列问题：
（1）反应的条件是_______________ ；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O₂ ___________ mol
（2）G所含的官能团的名称是_____________________ ；
（3）下列说法中正确的是______________ ：
与足量的Na反应生成 能被催化氧化成酮
在Ni催化下1molG最多只能与加成 能发生消去反应生成两种不同烯烃
（4）E与新制的化学方程式为_________________。
（5）G的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的同分异构体：___________________________________________________
①结构中含有     ②属于酯类 ③能发生银镜反应
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，并注明反应条件。_________________

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应

D．1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. B的单质在自然界只有一种核素
B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

下列实验装置能达到目的是 

选项	A	B	C	D
装置
目的	快速制取少量HCl气体	测定不同浓度的溶液对产生速率的影响	制备并收集乙酸乙酯	从小苏打溶液中提取晶体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：
（1）E比较稳定的离子核外电子排布式_____________________________．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________用元素符号表示、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式___________．
（3）C与D形成的物质的晶体类型是____________，IT产业中该晶体用于生产____________．
（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：______并写出对应的结构式_______________．
（5）B的单质晶胞与的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为____与氢形成的分子空间构型是_______．
（6）“砒霜”是一种含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F₄C₆，F原子采取______杂化；C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为a pm，则其密度为___________________g/cm³（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为N_Amol^-1）。

水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084%CaO。
（1）在一定浓度的溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______
（2）请配平下列除铁的化学方程式：____________
_  _Fe₂(SO₄)₃+   H₂O  +   Na₂CO₃  ==    Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+   Na₂SO₄ +   CO₂↑
（3） “除钙、镁”的原理反应为：； 已知，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中____________________．
（4） “沉淀”中含杂质离子主要有、、_________和__________；“操作X”包括_________和_________。
（5）某锂离子电池正极是，含导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳中如图2所示电池反应为  ，写出该电池放电时的正极反应式________________________________________．

过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
I.过氧化钙晶体的制备工业上生产的主要流程如下：
 
（1）用上述方法制取的化学方程式是____________________________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在以下和通入过量的，其可能原因分别是
①___________________________________；②__________________________________________．
II.过氧化钙晶体含量的测定
准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和，用标准溶液滴定至终点重复上述操作两次。
③滴定终点观察到的现象为_______________________________________________________________。
④根据表1数据，计算产品中 的质量分数________________________。（保留四位有效数字）
表标准溶液滴定数据