【化学-选修5:有机化学基础】安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:

已知:C的核磁共振氢谱只有4 组峰，D只有3组峰。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______，G中含氧官能团的名称是______。
(2)C的结构简式是______，D的结构简式是______。
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是____________。
(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为______。
(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线: ______(其他试剂任选)。

一种用水和N₂制备NH₃的电化学装置如图所示，下列说法错误的是

A．该离子交换膜为阳离子交换膜

B．阴极发生的电极反应为Li++e-==Li

C．阳极发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑

D．每生成1molNH3，电路中通过3mol电子

异松油烯的一种合成路线如下，下列说法错误的是

A．异松油烯的分子式为C10H16

B．①~④四种有机物均能与NaHCO3溶液反应

C．①~⑤五种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应

D．①生成②的反应类型是加成反应

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是

A．原子半径:W<X

B．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红

D．W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应

下列实验操作规范且能达到实验目的的是

	操作	目的
A	称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解	配制10%CuSO4溶液
B	先用稀盐酸洗涤，再用水清洗	洗涤分解KMnO4制O2的试管
C	用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数	测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH
D	将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体	提纯混有NH4Cl的粗碘

 

A．A

B．B

C．C

D．D

【化学-选修3:物质结构与性质】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)Al₇₀Pd₂₁Mn₉是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是___________。
(2)基态Mn原子的价电子排布式为_________,未成对电子数为_____个。
(3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________。
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH₃CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____,该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
(5)锰的含氧酸有HMnO₄(高锰酸)、H₂MnO₃(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________。
(6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:

若晶胞参数为a nm,用N_A表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为____( 列出代数式即可)。

一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO和Co₂O₃(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO₂]中回收氧化钴的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是____(列举1点)，“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_______；步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)₃，是因为________(填离子方程式)。
(2)步骤III“酸溶”时,Co₂O₃转化为CoSO₄ 的离子方程式为_________。
(3)步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_______(已知该条件下,Al³⁺开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co²⁺开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为__________。
(4)煅烧CoC₂O₄时发生氧化还原反应，则CoC₂O₄分解的化学方程式是___；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO₃+ C₂O₄^2-="==" CoC₂O₄ + CO₃^2-将CoCO₃ 转化为CoC₂O₄?___ (填“能”或“不能”),说明理由:________[已知Ksp(CoCO₃) =1.4×10^-13,Ksp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8]

二茂铁[(C₅H₅)₂Fe](橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂)及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。某校课外小组依据反应2KOH+2C₅H₆+FeCl₂=(C₅H₅)₂Fe+2KCl+2H₂O在绝对无水、无氧的条件下制备二茂铁。
回答下列问题:
(1)甲组同学拟制备无水FeCl₂,主要实验流程为:

步骤I用饱和Na₂CO₃溶液浸泡的目的是_______；步骤II 中铁屑是过量的,其目的是_____；步骤IV脱水的方法是____________。
(2)乙组用环戊二烯二聚体(沸点为174℃)制备环戊二烯(沸点为419℃),已知:(C₅H₆)₂(环戊二烯二聚体)2C₅H₆(环戊二烯)。分离得到环戊二烯的操作方法为________。
(3)丙组同学制备二茂铁的装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知:二甲基亚砜的结构式为，热稳定性好，能溶解大多数有机物。
①图中冷却水从接口______进入(填“a”或“b”)。
②装药品前及整个过程需通入干燥的A，装药品前通入N₂的目的是_________。
③反应后分离出上层橙黄色乙醚清液，先用盐酸洗涤，其目的是_______；再用水洗，水洗时能说明已洗涤干净的依据是_________；洗涤后得到的二茂铁乙醚溶液获得二茂铁固体可采用的操作方法是_____________。