某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质有Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的流程如下:

(1)固体A是_______________(填化学式)。
(2)流程甲中加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为___________________________。
(3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是________________________________。
(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是________________________________。
(5)工业上用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应制取AlCl₃，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，该反应的化学方程式是_____________________。
(6)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铅土矿中Al₂O₃的质量分数是______(保留一位小数，可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，A1-27 )。

下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的

B．W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物

C．Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物

D．Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

元素代号	X	Y	Z	W	Q
原子半径/pm	130	118	75	73	102
主要化合价	+2	+3	+5、-3	-2	+ 6、- 2

 

A．X、Y元素的金属性:X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

D．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q

元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最强

B．原子半径:X＞Y，离子半径:X+＞Z2-

C．同周期元素中X的金属性最强

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

已知镓(Ga)和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中不正确的是

A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

B．镓原子比铝原子的失电子能力强

C．镓原子最外层比氮原子最外层少2个电子

D．氮化镓的化学式为GaN

有五种微粒，它们分别是⁴⁰₁₉X、⁴⁰₁₈Z、⁴⁰₁₉Q⁺、⁴⁰₂₀R²⁺、⁴⁴₂₀M，则它们所属元素的种类有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

已知R^2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R的原子符号正确的是

A．baR

B．a+b-2a-2R

C．a+b+2a+2R

D．a+ba+2R

下列物质互为同位素的一组是

A．35Cl和37Cl

B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．O2和O3

D．H2O和D2O

人们在安徽发现了全国最大的钼矿。周期表中钼元素的相关信息如图所示,下列有关钼的说法错误的是

A．95Mo原子核内有53个中子	B．95Mo原子核外有42个电子
C．92Mo、95Mo、98Mo为相同核素	D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似

下列判断错误的是（  ）

A．Na2O2——有离子键和共价键	B．HCl气体溶于水——共价键被破坏
C．NaCl晶体溶于水——离子键被破坏	D．氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述中不正确的是

A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

B．NH4H溶于水所形成的溶液显碱性

C．NH4H中H的化合价均为+1

D．NH4H与水反应时，NH4H 是还原剂

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D．氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸

玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。下列说法不正确的是

A．玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体

B．合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体

C．玻璃钢具有强度大、密度小、耐化学腐蚀等特点

D．玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料

I.元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题:

(1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。
(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。
(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)＞_________________________。
II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(4)干燥管D的作用是_________________________________________。
(5)证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____________________________________________________。
(6)证明非金属性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。