镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3、＋4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
(1)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce^4＋的溶液吸收,生成NO₂^－、NO₃^－物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：______________________。
(2)用电解的方法可将上述吸收液中的NO₂^- 转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce^4＋，其原理如下图所示。

①无毒气体从电解槽的_______(填字母代号)口逸出。
②每生成1mol无毒气体,同时可再生Ce^4＋______mol
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为 CeFCO₃。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下图所示

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
②向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是_________________________________。
③加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得固体无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是_________________________________________________________________。

硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)铁铵矾是一种化学物质,分子式是 NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O,其溶于水后,溶液中的离子浓度大小关系为__________________。
(2)已知某溶液中含有 CO₃^2－、SO₄^2－等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl₂溶液，当 CO₃^2－开始沉淀时，溶液中c(CO₃^2-)/c(SO₄^2-)为_______________。(已知 Ksp(BaSO₄ )＝1.0×10^－10 ，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9 )
(3)已知：S₂Cl₂(l)＋Cl₂(g)＝2SCl₂(l) ΔH＝－50.2kJ·mol^－1 。断裂 1molCl－Cl键、1molS－S键分别需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，则断裂 1mol S－Cl键需要吸收的能量为____kJ。
(4)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO₂,将所得的 Na₂SO₃溶液进行电解,可以制备H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______________________(填离子符号)。
(2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为___________________。
(3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为__________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。
(4)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_________________________mL。

锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂,可通过下列反应制备：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O.请回答下列问题：
(1)写出基态Cu²⁺的外围电子排布式：__________.C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示).
(2)PO₄^3－的空间构型是____________________________________________.
(3)氨基乙酸铜的分子结构如图,其中碳原子的杂化方式为______________.

(4)铁和铜是重要的金属,Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4－中不存在___________________.

A．共价键

B．非极性键

C．配位键

D．σ键

E．π键

(5)在硫酸铜溶液中加入过量氨水,生成配合物离子四氨合铜离子,请写出四氨合铜离子的结构式_________.
(6)NaCl晶胞中若r(Na^＋)=a pm,r(Cl^－)=b pm,则NaCl晶胞的空间利用率为________.(晶胞中离子以密堆积方式存在,用含有a,b的列式表示)

过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.
(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；
(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有__________________

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水

B．转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外

C．定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

D．定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线

(3)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH₃COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是_____________________________.
(4)如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2﹣,要想除掉SO₄^2﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空__________________________________________(试剂不必选完,填序号即可)
①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥NaHCO₃溶液.
(5)制取过氧乙酸反应原理为：H₂O₂＋CH₃COOHCH₃COOOH(过氧乙酸)＋H₂O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/L  KMnO₄溶液以除去其中的H₂O₂,随即加入10% KI溶液10 mL,摇匀(化学反应方程式为CH₃COOOH＋2KI＝CH₃COOK＋I₂＋KOH)再将0.05mol/L Na₂S₂O₃标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆),消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为____________________.

二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃ ＋6H₂O，

下列说法正确的是(    )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C．甲池中消耗280 mL(标况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度

短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X与 W 的最高化合价之和为 8.常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是(    )

A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体

B．Z的硫化物(Z2S3)遇水能发生强烈水解，产物均能发生分解反应

C．离子化合物 YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液

D．因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与W的化合物的方法制取单质 Z

已知A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是

A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C. 如果E溶液是一种强酸，则E 溶液为硫酸
D. A、B、C中有一种金属且为B

三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是

A．过滤

B．分液

C．升华

D．蒸馏

下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 (   )

A．过滤	B．渗析
C．萃取	D．丁达尔效应

ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

 
（1）熔融时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为    。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为  。
（4）为得到纯净的ZrO₂，Zr（OH）₄需要洗涤，检验Zr（OH）₄是否洗涤干净的方法是 。