PET和PMMA是日常生活常见的两种高分子材料，下列是合成高分子材料的路线：

已知：①RCOOR₁+R₂OHRCOOR₂+R₁OH
②(R₁、R₂表示烃基或氢原子)
回答下列问题：
（1）物质A的化学名称_______，物质H 中官能团的名称________。
（2）由C生成D、I生成J的反应类型分别是_______、_______。
（3）由I生成J的反应中产生六元环的副产物，其结构简式为_______。
（4）写出D+乙二醇→F+G的化学反应方程式________________。
（5）D存在多种同分异构体，其中只含有一种官能团的三取代芳香族化合物且能与碳酸氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有____种。
（6）写出用环己醇为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_______。

铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO：25%、CuS：71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I．铍、铝元素化学性质相似
II．常温下:Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20    Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38    Ksp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，选择最合理步骤顺序______。
a．加入过量的NaOH b．通入过量的CO₂ c．加入过量的氨水
d．加入适量的HC1 e．过滤 f．洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是________________。
（3）①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。
（4）溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol/L、c(Fe³⁺)=0.008mol/L、c(Mn²⁺)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

空气污染物NO通常用含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成HNO₂、NO₃^-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO₂转化为无毒物质，同时生成Ce⁴⁺，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．H+由右室进入左室

B．Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

C．阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2mol HNO2

有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是

A．m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

B．m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．m、n、p中所有原子可能共面

D．等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E 是三元化合物，物质之间存在如下图所示的关系。下列说法不正确的是

A. 离子半径大小关系：Y>Z>X>W
B. YX₂遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C. 简单阴离子的还原性：Y>Z
D. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是

A．过滤

B．分液

C．升华

D．蒸馏

化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．使用大量肥料和农药来增加农作物的产量

B．聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料

C．矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除

D．补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳

硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
（1）锌在周期表中的位置___________________；Se基态原子价电子排布图为_____________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。
（2）Na₂SeO₃分子中Se原子的杂化类型为_______；H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃强，原因是_______。
（3）气态SeO₃分子的立体构型为_______；下列与SeO₃互为等电子体的有_________(填序号)。

A．CO32-

B．NO3-

C．NCl3

D．SO32-

（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)；若该晶胞密度为ρg/cm³，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

 
实验过程:
I.配制含0.10mol FeSO₄的绿矾溶液。
II.制备FeCO₃: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:
（1）实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO₄被氧化变质，应加入的试剂为____ (写化学式)。
（2）实验II 中: 生成沉淀的离子方程式为________________。
（3）实验III中:
①检查装置A 的气密性的方法是_________。
②装置A 中所盛放的药品是_______ (填序号)。
a.Na₂CO₃ 和稀H₂SO₄    b.CaCO₃ 和稀H₂SO₄    c.CaCO₃ 和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是______________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是_______。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___ (填序号)。
a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。