E是一种环保型塑料,其合成路线如下：

已知：①
② (R₁、R₂、R3、R为烃基)
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。
（2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C₁₀H₁₆的化合物，其结构简式为___________________。
（3）已知，名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为____________________。
（4）写出反应④的化学方程式：______________________________。
（5）C的同分异构体X满足下列条件：
①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；
②能发生银镜反应。则符合条件的X共有________种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。
（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________________________。

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

回答下列问题
（1）完成下列反应：_____MoS₂+ _____O₂_____SO₂+ _____MoO₃
在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH₄)₂MoO₄溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO₃______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH₄)₂SO₄稀溶液。若(NH₄)₂SO₄稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na₂MoO₄·2H₂O的操作为_____________。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100
析出物质	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.

 
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。
A. NaNO₂ B.通入适量N₂ C.油脂 D.盐酸

氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究NH₂COONH₄的制备与性质。
Ⅰ.实验室制备NH₂COONH₄
反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)  ΔH<0。

（1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。
（2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。
Ⅱ.制备实验的改进
（3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。

该装置的优点是_______________、________________。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl₄的原因是________________；当大量固体物质悬浮于CCl₄上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。
Ⅲ.对NH₂COONH₄产物成分的探究
（4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃杂质生成。
①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。
②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH₄HCO₃)中是否有碳酸铵___________________。
（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)₂溶液；仪器自选）

在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

A．以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

B．石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C．阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D．每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

下列有关有机物的说法不正确的是

A．淀粉水解可以制取葡萄糖	B．2-甲基丁烷又名异丁烷
C．苯和乙酸均能发生取代反应	D．C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X^2-和Y³⁺具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（  ）

A．简单氢化物的稳定性：W<X	B．单核阴离子还原性：Z>X
C．电解Y的熔融氧化物可制备Y单质	D．WZ2分子中只存在共价键

化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识	B．玻璃容器可以长期盛放各种酸
C．用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水	D．不锈钢的防腐原理与电化学有关

某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2 mol/L NaClO溶液	饱和Ag2SO4溶液	产生白色沉淀
	②		CH3COOH溶液	光照管壁有无色气泡
	③		0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④		0.2mol/L的AlCl3溶液	产生白色沉淀

 
则以下判断不正确的是

A．实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-	B．实验②：无色气体为O2
C．实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-	D．实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进