化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)I中含氧官能团的名称为___________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为_______，由G和H反应生成I的反应类型为______。
(4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________。
(5)X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________。
(6)参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）__________。
合成路线流程图示例如下：

铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________________________________________________。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解（g）	1．00	1.42	1.94	2.88	3.20

 
②PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl₂(aq)+2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq)
（3）浸取液中FeCl₃的作用是___________________________。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出，分析可能的原因是____________________________________。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。

①溶液3应置于_______________（填“阴极室”或“阳极室”）中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl₃的原理：_____________________。
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式 为_______________。

碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH)₂∙4MgCO₃∙5H₂O某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:

方案Ⅰ
取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO₂的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为____________________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________ ,丁的作用是____________。
(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是__________________________。
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品m克;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m₁克。
(4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________________。

(5)判断样品完全分解的方法是_______________________。
(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO₃+SiO₂MgSiO₃+CO₂,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?________________________(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_______________________________________________。
(7)求碱式碳酸镁的纯度_______________________（用含有m,m₁的式子表示）

一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu₂Cl₂=2Cu+MgCl₂,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A．接通电路后,电池的正极质量减小

B．若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜

C．M电极材料为铜片

D．接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小

相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有( )

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

下列相关家庭实脸能达到预期目的的是

	相关实验	预期目的
A	在少量食用碱中一次性加入过量食醋	探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
B	在食用盐滴加少量淀粉液	探究食用盐是否为加碘盐
C	用激光笔照射淀粉液	探究淀粉液是胶体还是溶液
D	将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液	验证蛋白质中含有氯元素

 

A．A

B．B

C．C

D．D

五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 (  )

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10－12m)	37	64	66	70	154
主要化合价	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

 

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W的最高正价为＋7

原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是________________________________。
（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为___，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________________（保留两位有效数字）。（）

（4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为___________，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是____________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________。请写出上述过程的离子方程式___________________________，___________________________________。