1.综合题- (共4题)
1.
阿托酸(E)是一种常用的医药中间体，制备阿托酸苯甲酯(W)的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
(1)F的化学名称是____________，⑤的反应类型是_____________。
(2)B中含有的官能团是_____________(写名称)，
(3)D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________。
(4)反应③的化学方程式是_____________。
(5)芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱仍为五组峰的结构简式为__________________________。
(6)G是E的同系物，其与E相差一个碳原子，则同时满足下列条件的G的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。
①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基
(7)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)_____。
请回答下列问题：
(1)F的化学名称是____________，⑤的反应类型是_____________。
(2)B中含有的官能团是_____________(写名称)，
(3)D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________。
(4)反应③的化学方程式是_____________。
(5)芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱仍为五组峰的结构简式为__________________________。
(6)G是E的同系物，其与E相差一个碳原子，则同时满足下列条件的G的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。
①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基
(7)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)_____。
2.
X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。Ⅹ元素原子核外s电子总数和p电子总数相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与Y同周期，其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题：
(1)Q的基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)上述五种元素中电负性最大的是_____________ (填元素符号)，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有_____________(填元素符号)。
(3)Y和W的氯化物熔点高的是_____________(填化学式)，原因是_____________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。
(4)咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)( COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是_____________，分子中碳原子的杂化类型有_____________。
(5)奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_____________。若晶体密度为dg·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
(1)Q的基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)上述五种元素中电负性最大的是_____________ (填元素符号)，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有_____________(填元素符号)。
(3)Y和W的氯化物熔点高的是_____________(填化学式)，原因是_____________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。
(4)咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)( COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是_____________，分子中碳原子的杂化类型有_____________。
(5)奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_____________。若晶体密度为dg·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
3.
从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：
(1)步骤①当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_________、_________(问题中要求举两项)。
(2)步骤②试剂X为_________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_________。
(3)步骤③反应的化学方程式为__________________。
(4)步骤⑤反应的离子方程式为__________________。
(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是__________________。
(6)此类工厂排出的废水中含有的NO3ˉ对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3ˉ还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2ˉ，仍然对人袭健康有害。
已知25℃，Ksp(Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3
H++H2O+AlO2ˉ K=1.0×10-13
①25℃时，欲将上述处理过的水中的AlO2ˉ降到1.0×10-6mol/L，需调节溶液的pH=_________，此时水中c(Al3+)=_________mol/L
②25℃时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=_________
(1)步骤①当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_________、_________(问题中要求举两项)。
(2)步骤②试剂X为_________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_________。
(3)步骤③反应的化学方程式为__________________。
(4)步骤⑤反应的离子方程式为__________________。
(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是__________________。
(6)此类工厂排出的废水中含有的NO3ˉ对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3ˉ还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2ˉ，仍然对人袭健康有害。
已知25℃，Ksp(Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3
H++H2O+AlO2ˉ K=1.0×10-13①25℃时，欲将上述处理过的水中的AlO2ˉ降到1.0×10-6mol/L，需调节溶液的pH=_________，此时水中c(Al3+)=_________mol/L
②25℃时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=_________
4.
亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加人NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。
(3)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_________________________ (写出两条)
(4)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________________。
(5)已知在0~10℃下，NOC1与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2___________________________。
(6)甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内补充完整________。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。
(3)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_________________________ (写出两条)
(4)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________________。
(5)已知在0~10℃下，NOC1与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2___________________________。
(6)甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内补充完整________。
2.单选题- (共3题)
5.
乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2
2CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的
2CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的| A．a为负极，发生还原反应 |
| B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
| C．放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移 |
| D．该电池负极反应式为CH2=CH2+H2O－2eˉ=CH3CHO+2H+ |
6.
2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是
| A．分子式为C16H16N2O3 |
| B．属于芳香族化合物，且有弱酸性 |
| C．苯环上的一氯代物有5种 |
| D．所有原子可能共平面 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0