有机花儿会务X()是有机精细化工的重要中间体，实验室中以M()为原料合成X的路线如下：


回答下列问题：
（1）B的核磁共振氢谱上有________组峰。
（2）D分子中含有的官能团有_________________________。(填名称)
（3）下列常见含钠试剂能与C反应的有______________。(填标号)
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．纯碱 d．碳酸氢钠
（4）由B转化为C的化学方程式为______________________________，该反应的反应类型是_______________________。
（5）E是D的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE与足量钠反应可生成0.5molH₂，则E可能的结构有_____种。
（6）有机物F()也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由  制备F的合成路线。(其他试剂任选；已知马氏规则：在不对称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上。如：)_________________.

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。
（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH₂＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X₂H₅O)₃Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。
（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。
（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm³，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为N_A)

（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H₂O)₅SO₄。
 
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8

 
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H₂SO₄溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_______，配制时所需浓H₂SO₄的体积为_______mL（小数点后保留一位数字）。
（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有______（答出一点即可）。
（3）H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式______。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-溶液的pH不能超过8，其理由_______。钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。
（5）写出上述流程中用Na₂SO₃进行还原时发生反应的化学方程式_______。
（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为____________， 阳极的电极反应式为____________。

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂

（实验一）测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(1)鼓入空气的作用是_____________________。
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H₂O₂溶液的目的是___________(用化学方 程式表示)。H₂O₂可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为____________________。
(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出 表达式即可)。
（实验二）测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤  ③将过滤液稀释至250mL
④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定
(4)步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。
(5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/ml	25.00	25.03	20.00	24.97

 
根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=__________。

用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na^＋、Cl^－和少量Mg^2＋、Br^－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是

A．电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

B．a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑

C．电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是    

A．该化合物的分子式为C18H17O2N2

B．不能与Br2的CCl4溶液发生反应

C．该物质中所有原子有可能在同一平面

D．该物质能发生加成反应、取代反应

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

A．四种元素中至少有两种金属元素。

B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。

C．四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。

D．X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。

在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D．KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

下列实验、实验现象和相应结论都正确的是

	实验	现象	结论
A	向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。	溶液分层，上层溶液显紫色。	氧化性：Fe3+>I2
B	将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。	Al条产生气泡的速度快。	金属性：Al>Mg
C	向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。	得到红褐色透明液体。	制得了氢氧化铁胶体。
D	向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。	溶液分为两层，上层为橙色。	溴在苯中的溶解能力大于水中。

 

A．A

B．B

C．C

D．D