治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：

已知：
①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；
②
③
回答下列问题：
（1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。
（2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：__________________________。
（3）D生成E的反应类型为_____________________。
（4）X的结构简式为_____________________。
（5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。
①苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸_____。

用电渗析法由NaH₂PO₂制备H₃PO₂的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑

B．氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小

C．H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜

D．当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L

以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是

A．X、Y均能发生取代反应，Z不能发生	B．X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面
C．X、Y均可作为合成聚合物的单体	D．Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)

X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是

A．X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物

B．简单离子半径关系：Q>Z>W>Y

C．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

D．常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体

《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是

A．蒸馏 焰色反应	B．萃取  升华
C．蒸馏 丁达尔效应	D．升华焰色反应

在一定条件下，向Al₂O₃和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl₃，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．c中盛装的是浓硫酸

B．实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

C．此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

D．该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Cu⁺的核外价层电子排布式为_______________；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO₃^2-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。
（4）CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，向CuSO₄熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______________。
（5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________，己知该晶体的晶胞参数a pm，用N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____ g·cm^-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。

磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO₄、 碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：溶解度表：

	Li2CO3	LiOH	LiI
0℃	l.54g	12.7g	151g
100℃	0.72g	13.6g	179g

 
回答下列问题：
（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。
（2）向滤渣1加入H₂SO₄、H₂O₂混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。
（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) _________________。
a.加入H₂O₂溶液适当过量，有利于滤渣1的转化
b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌
c.用HNO₃代替所加H₂SO₄和H₂O₂，节约药品更环保
（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe³⁺)=________ (常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。
（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________ (填Na₂CO₃、NaOH或Nal)。
（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。
（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO₄+ 6CLi_1-xFePO₄ +Li_xC₆，电池中的电解质可传导Li⁺。放电时正极的电极反应式为________________________________。

过氧化钙(CaO₂)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：
将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤23次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：

（1）仪器A的名称为：_____________________；恒压分液漏斗的导管a的作用为_________________。
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________________________________。
（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是：___________________________；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重____________次。
（4）过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：
检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V₁mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V₂mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol^-1，则样品中CaO₂的质量分数为___________%。
（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是____________________________________。