乙二醛是一种低级醛，它有着极其活跃的化学反应性，并有广泛的用途。
I.乙二醛的工业制法如下：
(1)乙醛(CH₃CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO₃)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的离子方程式为___________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是____________。
(2)乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法
①已知: OHC-CHO(g) +2H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)   △H=-78kJ/mol   K₁
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) △H=-484kJ/mol   K₂
乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g)OHC-CHO(g) + 2H₂O(g)的相同温度下,该反应的化学平衡常数K=___ (用含K₁、K₂的代数式表示)。
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如图所示。反应温度在450~ 495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____、____。

II.乙二醛的用途之一是可以电解氧化制备乙醛酸(OHC-COOH)，其生产装置如图所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
 
(3)阴极反应式为_________。
(4)阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有__________作用。
(5)保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=__________ (已知:法拉第常数为f C·mol^-l；)

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS₂) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑ 该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO₂的方法是___________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。
(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。
④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)

研究证明高铁酸钠(Na₂FeO₄) 是一种“绿色环保高效”消毒剂， 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下:
I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液

(1)A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式__________。
(2)I装置的作用是__________。
(3)用图示的II或III代替I是否可行? __________。简要说明理由__________。
(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液

已知:3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O 为了防止产生NaClO₃，除搅拌和混入N₂稀释外，还应采取的操作是__________。
II.制备Na₂FeO₄
(1)将Fe(NO₃)₃溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是______。过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是__________。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式__________。

2017年11月16日新闻报道“阿斯利康哮喘”新药获批上市，哮喘率降低近51%，有机物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示
 
(1)化合物X的有_______种化学环境不同的氢原子。
(2)下列说法正确的是_______.

A．X是芳香化合物	B．Ni催化下Y能与5molH2加成
C．Z能发生加成、取代及消去反应	D．lmolZ最多可与5molNaOH反应

(3)Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________。
(4)X可以由_______(写名称)和M() 分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N (分子式为C₆H₈O₂)，则N的结构简式为_____(己知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如:  )。
(5)Y也可以与环氟丙烷)发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为_________(写一种)；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有二个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有_____种。
(6)可由和有机物H分子间脱去一分子水而得，则H的名称为________；通常采用为原料合成，请参照题目路线图设计该合成路线(无机试剂任选) _______。(合成路线常用的表示方式为: )

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过

B．充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+

C．充电时，钛电极与外电源的负极相连

D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-

已知: 下列说法不正确的是

A．M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应

B．M不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种

D．W的所有碳原子不可能在同一平面上

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A、E同主族，B、C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，D的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有
①气态氢化物的稳定性: A>D>E
②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质B和C
③A和B形成的化合物可能含非极性共价键
④³¹D和³³D属于同位素
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性D>E
⑥E与A形成的常见大气污染物甲能与A的某种氢化物反应生成强酸
A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．甲装置构成铜锌原电池

B．用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体

C．丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同

D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

以下有关物质用途的叙述正确的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题:
(1)写出基态E⁺的价电子排布式:_________。基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是__________。
(2)A₅⁺由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A₅⁺的结构式为________。
(3)B₃分子的空间构型为______，其中B原子的杂化类型是______，与B₃分子互为等电子体的微粒有_________(写一种离子)。
(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。加入乙醇的目的___________。 写出该配合物中配离子的结构简式__________。
(5)由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XY_n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。

己知镧镍合金(LaNi_n)晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金(氢进入晶体空隙，体积不变)，则LaNi_n中n=___ (填数值)；氢在合金中的密度为_______g/L。