有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。

请回答下列题：
（1）A的化学名称为_________，C的结构简式为________。
（2）E中官能团的名称为________。B→C、G→H的反应类型分别为________、________。
（3）D分子中最多有_____个原子共平面。
（4）F→G历经两步反应，第一步反应的化学方程式为______________。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液反应；③分子中只有1个甲基。
其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选）_____________________________。

氧化铬（Cr₂O₃）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO₂)₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是___________。
（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，其中被氧化的元素为______，每产生32 g Fe₂O₃，转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。
（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。滤渣中除Al(OH)₃外还有__________（填化学式）。
（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO₂)₂80%]制备Cr₂O₃，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。
（6）Cr³⁺也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr³⁺，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)₃的溶度积常数为1.0×10^－32。

下列说法正确的是

A．植物油通过氢化可以变成脂肪

B．丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料

C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D．硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质

短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H₂O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是

A．简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．气态氢化物的沸点：Z＞X＞W

C．含氧酸的酸性：X＞Z＞W

D．Y单质能与W的氧化物发生置换反应

下列说法正确的是

A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热

B．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌

D．液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	提纯氯气	将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	配制100 mL 1.0 mol·L−1CuSO4溶液	称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C	制备硅酸胶体	向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失
D	证明金属性：Fe＞Cu	将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述错误的是

A．“火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应

B．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐

C．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题

D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

亚硝酸钠（NaNO₂）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO₂能与Na₂O₂反应；
②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn^2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO₂的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO₂的酸性比CH₃COOH强_________。