大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应,秉承“低碳环保,绿色出行”的生活理念,CO₂的综合利用也成为热门研究领域。
I.CO₂可用于生产乙烯。
(1)依据图1写出CO₂和H₂生成C₂H₄和H₂O(l)的热化学方程式________。

(2)以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO₂转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为_____，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.CO₂与H₂在一定条件下可生产二甲醚:2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) Δ H<0
(3)在2.0L恒容密闭容器中,加入2.0molCO₂和6.0molH₂,恒温条件下经过5min达到平衡状态，此时的压强是起始压强的2/3
①0~5min内反应的平均速率v(H₂)=____,此温度下的平衡常数K=______.
②平衡常数K(800K)______K(900K)(填“>”“=”或“<”)
(4)分别以Cat.1和Cat.2作催化剂发生该反应,反应进行相同的时间后,测得CO₂的转化率a(CO₂)随反应温度T的变化情况如图3所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。

①该反应的活化能Ea(Cat.1)________Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。
②a、b、c、d、e五个状态中一定是平衡状态的是_______(填字母)。

H是由A和CH₂=CH₂为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下(部分产物及条件已略去):

已知:①A的结构简式为:
②E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3:3:1:1.
(1)A的化学名称为__________
(2)F的结构简式为_________,B到C的反应条件是_________
(3)生成G的反应类型为_________，H的结构简式是_______，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为________
(4)CD的化学方程式为_________
(5)E有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有________种。
①能发生水解反应和银镜反应
②没有环状结构
③不含结构。
(6)写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式)_____.

钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。
(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.
(3)IO₃^-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.
(4)HIO₄的酸性强于HIO₃,其原因为_________
(5)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。

晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³，列式计算晶体的密度为_________g/cm³. (不必计算结果)

某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程:

部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下:

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

 
回答如下问题:
(1)碱浸的目的是为了除去____________
(2)某学习小组在实验室中模拟上述流程,简述洗涤滤渣①的操作_________
(3)加入H₂O₂并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为______,加入H₂O₂发生反应的离子方程式为___________。加入H₂O₂保温后调pH,下列范围合理的是______(填选项序号)。
A.1.8~3.2 B.2.0~3.0 C.3.3~5.2 D.9.2~9.7
(4)滤渣③的主要成分为_______,滤液③调pH为2~3的目的为________
(5)为测定产品中NiSO₄·7H₂O纯度，某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的BaCl₂溶液,过滤、洗涤沉淀并干燥,称量质量。通过计算发现产品中NiSO₄·7H₂O的质量分数大于100%,其可能的原因为____________________

碱性硼化钒(VB₂)一空气电池工作时反应为:4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V2O₅.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中SO42-向b电极移动

D．电解过程中,b电极表面有红色物质析出

我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:÷

下列说法不正确的是

A．Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子

B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C．反应过程中生成了EG和甲醇

D．EG和甲醇不是同系物

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是

A．Z的氧化物的水化物酸性一定大于W	B．W的某种单质的沸点比X高
C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物	D．W、X、Y均能与Z形成共价化合物

《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是

A．甲苯和水

B．硝酸钾和氯化钠

C．食盐水和泥沙

D．苯和溴苯

氯气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl₂几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是

A．产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B．⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性

D．③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I2

《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料

B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅