海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl₂溶液、b、Na₂CO₃溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是____________；
Ａ、a.b.c.d    Ｂ、c.b.a.d Ｃ、b.a.d.c    Ｄ、a.c.b.d
(2)写出电解饱和食盐水方程式________________________________________，产生的Cl₂和烧碱反应能生成____________(填商品名称)，反应方程式________。
(3)海水中提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。
A.H₂    B.CO₂ C.空气    D.Ar

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块

B．银质奖章久置后表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快

下列说法正确的是
A. 红磷、白磷属于同分异构体    B. H₂、D₂属于同素异形体
C. 、互为同位素    D. H、D、T互为同位素

下列有关元素周期表的说法正确的是（  ）

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)
A. 原子序数：A＜B＜C
B. 原子半径：A＞B＞C
C. 离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋
D. 原子核外最外层电子数：A＞C＞B

天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在已知碱金属中它具有最多的电子层	B．在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱	D．单质的熔点不如Na的高

下列叙述中不正确的是（   ）

A．共价化合物中，一定含非金属元素

B．共价化合物中，一定没有离子键

C．离子化合物中可能含有共价键

D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（    ）

A．金属间发生的置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－，回答下列问题：
(1)电解质溶液为____________。
(2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式___________。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。
(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO₄溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。

A．铁圈和银圈左右摇摆不定	B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜	D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是___________________________________。
(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。
正极反应：______________________，负极反应：______________________。

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.037	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

 
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______；
(2)B的原子结构示意图为 ______；
(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ______（填化学式）；
(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______（填化学式）；
(5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ______；
(6)碲（₅₂Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______；
A．单质碲在常温下是固体 B．Cl₂通入H₂Te溶液中不发生反应
C．H₂Te不如HI稳定 D．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱

全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L^－1。空气吹出SO₂吸收法工艺流程如下：

（1）步骤③的离子方程式： ________。
（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是___。
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____。