H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；
（2）反应①的反应条件为________；
（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。
（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。
Ⅰ．能发生银镜反应   
Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种 
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰
（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。_______

由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
（1）钛元素基态原子未成对电子数为____个，能量最高的电子占据的能级符号为__。
（2）磷的一种同素异形体—白磷(P₄)的立体构型为____，推测其在CS₂中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因：________。
（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO₂（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl₄。写出生成TiCl₄的化学反应方程式：______。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____，已知晶体的密度为pg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为____cm（用含p、N_A的式子表示）。

利用某废镍催化剂（含NiCO₃、Na₂SiO₃，少量Fe₃O₄、Cr₂O₃）制备NiSO₄，流程如下：
 
(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_________________。
(2)“碱析”时，常温下调pH=____时Fe³⁺恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)₃和____，目的是_________。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。

①合适的工艺条件为____________；
②温度不能太高的原因是____。
(4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____。

下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。当电池工作时，下列说法错误的是

A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B．乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D．若溶液中减少了0.0lmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.12 mol电子

环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是

A．b的一氯取代物只有2种

B．b易发生加成、氧化、缩聚反应

C．p的所有原子都在一个平面内

D．m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（   ）

A．简单气态氢化物稳定性：W >X

B．Y元素的相对原子质量为18

C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离

A．NH4Cl、I2

B．KNO3、Na2SO4

C．丁醇、苯酚钠

D．氯化钾、碳酸钙

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂

B．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

某实验小组模拟受热时H₂与Ca₃N₂反应制取CaH₂。回答下列问题。

已知：Ca₃N₂、CaH₂都可以与水反应。
(1)启普发生器中发生的化学反应方程式是_________。利用该装置制取气体的优点是________。
(2)实验中，先通入氢气，然后________，再加热。
(3)装置连接顺序为a、________、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、____。
(4)H₂与Ca₃N₂制取CaH₂随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH₂的反应方程式为____________。
(5)反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH₂:__________________________。