有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。
（1）反应①所需的试剂是_______，反应②的反应类型是_________。
（2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________。
（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________。
（4）反应③的化学方程式为_______________________。
（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。
Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种
Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应
Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂
（6）已知：①；②当苯环上已有一个“—CH₃”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO₂”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)____________。

Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。
(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。
(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO₂中Si原子采取____杂化。
(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm³ (列出计算式即可)。

K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1）Mn₃O₄中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn₃O₄中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为__________________________。
（2）“反应I”________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有____________________________(答出一条即可）。
（3）“反应II”的反应原理是___________________________。
（4）试剂a的电子式为_________________________。
（5）“一系列操作”指____________________，该过程用到的非玻璃仪器为_______________。
（6）流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。

则产物A的化学式为______________，产物B的化学式为__________。

四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是

A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D．丁为醋酸分子的比例模型

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是

A．最简单的氢化物的沸点：X＞W

B．元素的非金属性：Z＞W＞Y

C．简单离子的半径大小：Y＞W＞Z

D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

甲   乙  丙 丁

A．用装置甲进行中和热的测定

B．用装置乙制取CO2气体

C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体

D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体

B．推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念

C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料

D．为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

TiC1₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：
①PdC1₂溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。
②TiC1₄的制备需无水无氧且加热。
③

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	水溶性
TiCl4	-25	136.4	1.5	易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水，与TiCl4互溶

 
请回答下列问题：
（1）装置D中除生成TiCl₄外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________。
（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①加热装置D中陶瓷管 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞
实验时,当观察到____________________________时,开始进行步骤①。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：___________。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为____________________。
（6）制得的TiC1₄产品中常含有少量CC1₄，从产品中分离出TiC1₄的操作名称为_____________________________。