请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；
（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；
（3）N₂的电子式为__________；Na₂O₂的电子式为___________；CO₂的电子式为_________；
（4）用电子式表示MgCl₂的形成过程_____________________；
（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N₂和H₂反应生成1 mol NH₃ 需要放出_____的热量。

A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
各元素原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

 
请回答下列问题：
（1）C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系由大到小(用相应的化学式表示)： ________。
（2）元素E在周期表中的位置为_______。
（3）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________。
（4）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____。
（5）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3 mol·L^-1，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: ______。

最近我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe²⁺-e^-＝EDTA-Fe³⁺
②2EDTA-Fe³⁺+H₂S＝2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺
该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(    )

A．CO2的电子式：	B．质量数为37的氯原子：l
C．NH4Cl的电子式：	D．原子核内有10个中子的氧原子：

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是(    )

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0.102	0.130	0.073	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1,W无正价

 

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中	B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6	D．原子序数X>Y>W>Z

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

下列关于化学键说法正确的是: ( )

A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D．CaCl2 中既有共价键又有离子键

磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠