H₂O₂是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H₂O₂的性质做了如下实验:
(1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据。

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____、____因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2) 另一研究小组拟在同浓度 Fe³⁺的催化下,探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H₂O₂、0.1 mol·L^-1FeCl₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________

图1  图2
(3) 对于H₂O₂分解反应,Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和 Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:
①可通过观察________,比较得出结论。
②有同学提出将0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液改为0.05 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃更为合理,其理由是___。
(4) 已知 FeCl₃溶液中主要含有H₂O、Fe³⁺和 Cl^-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。
猜想 1:真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的 Fe³⁺。
猜想 2:真正催化分解H₂O₂的是____。
完成表格验证猜想:

所需试剂	操作及现象	结论
_______	_________	Cl-对H2O2分解无催化作用

 

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是    (　　)

A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物

B．Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物

C．Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应

D．电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．NH5的电子式为

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

下列说法正确的是( )
① H₂O₂ 分子中既含极性键又含非极性键
② F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
③Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI

A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．.①②③④

下图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是    (　　)

A. A、B、C离子半径大小:A>C>B
B. C元素单质是氧化性最强的非金属单质
C. A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:A<C
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（   ）

A．最高化合价： X＞Y＞Z＞W

B．简单气态氢化物的稳定性： Z＞Y＞W

C．Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D．由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键

某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

D．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应

磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是

A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强

B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5

C．第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸

D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大